Яка маса розчину лугу з масовою часткою натрій гідроксиду потрібна для повної нейтралізації розчину масою 20

Для решения этой задачи, нам необходимо использовать концепцию химической нейтрализации и знание молярных масс веществ. Давайте разберемся пошагово:

1. Найдем количество сульфатной кислоты в растворе. Массовая часть сульфатной кислоты составляет 19,6%, что означает, что 19,6 г из каждых 100 г раствора - это сульфатная кислота.

\[
\text{{Масса сульфатной кислоты}} = \text{{масса раствора}} \times \text{{массовая часть сульфатной кислоты}} = 20 \ г \times 19,6\% = 3,92 \ г
\]

2. Зная массу сульфатной кислоты, мы также можем вычислить количество молей сульфатной кислоты, используя ее молярную массу. Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) составляет около 98 г/моль.

\[
\text{{Количество молей сульфатной кислоты}} = \frac{{\text{{Масса сульфатной кислоты}}}}{{\text{{Молярная масса H2SO4}}}} = \frac{{3,92 \ г}}{{98 \ г/моль}} = 0,04 \ моль
\]

3. Поскольку натрий гидроксид (NaOH) и сульфатная кислота (H2SO4) реагируют 1:2 в соответствии с уравнением реакции, количество молей NaOH, необходимых для полной нейтрализации раствора сульфатной кислоты, будет вдвое больше, чем количество молей сульфатной кислоты.

\[
\text{{Количество молей NaOH}} = 2 \times \text{{Количество молей сульфатной кислоты}} = 2 \times 0,04 \ моль = 0,08 \ моль
\]

4. Наконец, найдем массу раствора щелочи (натрий гидроксид), зная его количество молей и молярную массу. Молярная масса NaOH составляет около 40 г/моль.

\[
\text{{Масса расствора щелочи}} = \text{{Количество молей NaOH}} \times \text{{Молярная масса NaOH}} = 0,08 \ моль \times 40 \ г/моль = 3,2 \ г
\]

Таким образом, масса раствора щелочи (натрий гидроксиду) с масовой долей NaOH, необходимая для полной нейтрализации раствора с массой 20 г и 19,6% масовой долей сульфатной кислоты, составляет 3,2 г.