1. Задайте последовательность цифр, соответствующих буквам по алфавиту, для указания количества электронов, отданных

1. (А) Уравнение реакции: \(2Cu + O_2 = 2CuO\)
Для определения количества электронов, отданных металлом в данной реакции, нам необходимо рассмотреть окислительно-восстановительный процесс (ОВП).

Первым шагом определяем окислитель и восстановитель. В данной реакции медь (Cu) окисляется, а кислород (O) восстанавливается.

Далее, смотрим на изменение степени окисления каждого элемента. В начальном состоянии Cu имеет степень окисления 0, а в конечном - +2. Следовательно, медь потеряла 2 электрона.

На основе этой информации, можно сказать, что количество электронов, отданных медью в данной реакции, равно 2.

Ответ: А) 2.

(Б) Уравнение реакции: \(4Na + O_2 = 2Na_2O\)
В данной реакции натрий (Na) окисляется, а кислород (O) восстанавливается.

Изначально, натрий (Na) имеет степень окисления 0, а в конечном - +1. Следовательно, натрий отдаёт один электрон.

Ответ: Б) 1.

(В) Уравнение реакции: \(4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3\)
В данной реакции алюминий (Al) окисляется, а кислород (O) восстанавливается.

Алюминий (Al) в начальном состоянии имеет степень окисления 0, а в конечном - +3. Следовательно, алюминий отдаёт три электрона.

Ответ: В) 3.

(Г) Уравнение реакции: \(Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2\)
В данной реакции железо (Fe) окисляется, а серная кислота (H2SO4) восстанавливается.

Железо (Fe) имеет степень окисления 0, а в конечном - +2. Значит, железо отдаёт два электрона.

Ответ: Г) 2.

2. (А) Металл: K
1) Легко реагирует при комнатной температуре

Ответ: А) 1

(Б) Металл: Ag
2) Реагирует при нагревании

Ответ: Б) 2

Закончено. Если у вас возникли ещё вопросы, пожалуйста, дайте мне знать.