Яка маса олова утворюється під час взаємодії алюмінію масою 54 грами з 2 оксидом станума і утворенням алюміній оксиду?

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химические уравнения реакции и данные о молярных массах веществ.

Опишем сначала химическую реакцию между алюминием и двуокисью олова:
\[2Al + SnO_2 \rightarrow 2Al_2O_3 + Sn\]

Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля алюминия реагируют с одним молем двуокиси олова, образуя 2 моля алюминиевого оксида и один моль олова.

Молярная масса алюминия (Al) составляет около 26.98 г/моль.
Молярная масса двуокиси олова (SnO_2) составляет около 150.71 г/моль.

Теперь решим задачу шаг за шагом:

Шаг 1: Рассчитаем количество молей алюминия (Al) в данной задаче. Для этого разделим его массу на его молярную массу:
Масса алюминия = 54 г
Молярная масса алюминия = 26.98 г/моль

Количество молей алюминия = Масса алюминия / Молярная масса алюминия
Количество молей алюминия = 54 г / 26.98 г/моль

Вычисляем это значение:
Количество молей алюминия ≈ 2 моль

Шаг 2: Теперь, зная количество молей алюминия, мы можем определить количество молей двуокиси олова (SnO_2), которое реагирует с алюминием.
Согласно уравнению реакции, каждые 2 моля алюминия соединяются с 1 молем двуокиси олова.

Таким образом, количество молей двуокиси олова = Количество молей алюминия / 2
Количество молей двуокиси олова = 2 моль / 2

Вычисляем это значение:
Количество молей двуокиси олова = 1 моль

Шаг 3: Теперь, зная количество молей двуокиси олова, мы можем рассчитать массу олова, образующегося в результате реакции. Для этого умножим количество молей олова на его молярную массу.
Молярная масса олова (Sn) составляет около 118.71 г/моль.

Масса олова = Количество молей олова x Молярная масса олова
Масса олова = 1 моль x 118.71 г/моль

Вычисляем это значение:
Масса олова = 118.71 г

Ответ: Масса олова, образующегося в результате реакции, составляет около 118.71 грамма.

Пожалуйста, обратите внимание, что в данном решении мы использовали химическое уравнение реакции и молярные массы веществ для расчетов. Это обеспечивает точный и надежный результат.