Какова масса осадка, возникшего при смешении растворов, состоящих из 14.2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца?

Для решения этой задачи, нам нужно найти массу осадка, которая образуется при смешивании данных растворов.

1. Сначала найдем количество вещества каждого раствора. Для этого воспользуемся формулой:
\[n = \frac{m}{M}\]
где \(n\) - количество вещества, \(m\) - масса вещества, \(M\) - молярная масса вещества.

Для сульфата натрия:
\[n_{Na_2SO_4} = \frac{14.2\ г}{142.04\ г/моль} = 0.1\ моль\]

Для нитрата свинца:
\[n_{Pb(NO_3)_2} = \frac{35\ г}{331.2\ г/моль} = 0.1058\ моль\]

2. Затем найдем соотношение между реагентами, используя уравнение реакции или реакционный стехиометрический коэффициент, если уравнение реакции не предоставлено. В данной задаче у нас нет конкретного уравнения реакции, поэтому мы рассматриваем реакцию между сульфатом натрия и нитратом свинца следующим образом:
\[Na_2SO_4 + Pb(NO_3)_2 \rightarrow NaNO_3 + PbSO_4\]
Это означает, что 1 моль сульфата натрия реагирует с 1 молью нитрата свинца, образуя 1 моль нитрата натрия и 1 моль сульфата свинца.

3. Теперь мы можем использовать найденные значения количества вещества, чтобы определить искомую массу осадка. Так как 1 моль сульфата свинца образуется при реакции, то масса осадка равна массе 1 моля сульфата свинца:
\[m_{PbSO_4} = n_{PbSO_4} \cdot M_{PbSO_4}\]
где \(n_{PbSO_4}\) - количество вещества сульфата свинца, \(M_{PbSO_4}\) - молярная масса сульфата свинца.

Молярная масса сульфата свинца (\(M_{PbSO_4}\)) равна сумме масс атомов свинца, серы и кислорода, которые образуют молекулу сульфата свинца:
\[M_{PbSO_4} = M_{Pb} + M_{S} + 4 \cdot M_{O}\]
где \(M_{S}\) - молярная масса серы, \(M_{O}\) - молярная масса кислорода.

Подставим все ранее найденные значения и вычислим:
\[m_{PbSO_4} = 0.1058\ моль \cdot (207.2\ г/моль + 32.07\ г/моль + 4 \cdot 16\ г/моль)\]

Вычислим значение массы осадка и округлим его до ближайшей десятой:
\[m_{PbSO_4} \approx 36.2\ г\]

Таким образом, масса осадка, возникающего при смешении растворов, состоящих из 14.2 г сульфата натрия и 35 г нитрата свинца, составляет приблизительно 36.2 г.