Яка маса калій нітрату потрібна для подальшого розкладання, у результаті чого буде отримано 1,6 г маси сірки, яку можна

Для розкладання калійнього нітрату і отримання 1,6 г маси сірки, нам необхідно використати хімічну реакцію, яка включає ці дві речовини. Почнемо зі збалансування рівняння реакції:

\[KNO_3 \rightarrow KNO_2 + O_2\]
\[2KNO_3 \rightarrow 2KNO_2 + O_2\]

Рівняння показує, що для одного молекулярного вузла калійного нітрату (KNO3) ми отримуємо одну молекулярну вузлу калійного нітриту (KNO2) і одну молекулярну вузлу кисню (O2).

За допомогою відомих значень молярної маси, ми можемо обчислити кількість речовини, яка відповідає масі сірки, яку нам потрібно отримати.

Молярна маса сірки (S) дорівнює 32,06 г/моль. Отже, 1,6 г сірки буде відповідати:

\[\dfrac{1,6 \ г}{32,06 \ г/моль} = 0,0499 \ моль \ S\]

Так як реагенти у рівнянні реакції мають співвідношення 2:2, відповідаюче співвідношення буде:

\[\dfrac{0,0499 \ моль \ S}{2} = 0,0249 \ моль \ KNO_3\]

Тепер, використовуючи молярну масу калійного нітрату (KNO3), яка дорівнює 101,1 г/моль, можна обчислити масу, яка нам потрібна:

\[0,0249 \ моль \ KNO_3 \times 101,1 \ г/моль = 2,51339 \ г \ KNO_3\]

Отже, для отримання 1,6 г маси сірки нам потрібно 2,51339 г калійного нітрату.

Будь ласка, зверніть увагу, що у реальному експерименті можуть впливати додаткові фактори, які можуть змінювати вихідні дані та результати. Цей розрахунок проводиться на основі ідеальних умов.