Какова масса металлического осадка, который образовался при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного

Для решения этой задачи нам потребуется применить знания о реакциях в химии и стехиометрии.

Сначала определим химическую реакцию между уксусным альдегидом и аммиачным раствором оксида серебра(I).

Уксусный альдегид (С2H4O) реагирует с оксидом серебра(I) (Ag2O) и аммиаком (NH3) по следующему уравнению реакции:

C2H4O + 2Ag2O + 4NH3 → 2Ag + (NH4)2C2H3O2

Теперь посчитаем количество вещества (в молях) уксусного альдегида и аммиачного раствора оксида серебра(I), используя их молярные массы и массу вещества, заданную в условии.

Молярная масса уксусного альдегида (С2H4O) равна 44 г/моль.
Молярная масса аммиачного раствора оксида серебра(I) (Ag2O•NH3) составляет 143,3 г/моль.

Масса уксусного альдегида, данная в условии, равна 9,2 г, а масса аммиачного раствора оксида серебра(I) составляет 15,9 г.

Теперь найдем количество вещества уксусного альдегида и аммиачного раствора оксида серебра(I):

n(С2H4O) = m(С2H4O) / M(С2H4O) = 9,2 г / 44 г/моль
n(Ag2O•NH3) = m(Ag2O•NH3) / M(Ag2O•NH3) = 15,9 г / 143,3 г/моль

Теперь определим количество продукта, образующегося при проценте выхода 96% относительно идеального. Для этого найдем количество вещества продукта, выраженное в молях:

n(продукт) = 0,96 * n(Ag2O•NH3)

Наконец, определим массу осадка, которая образуется при прохождении реакции:

m(осадок) = n(продукт) * M(осадок)

Молярная масса осадка (Ag) равна 107,9 г/моль.

Теперь подставим все значения в формулы и выполним необходимые вычисления:

n(С2H4O) = 9,2 г / 44 г/моль ≈ 0,209 моль
n(Ag2O•NH3) = 15,9 г / 143,3 г/моль ≈ 0,111 моль
n(продукт) = 0,96 * 0,111 моль ≈ 0,107 моль
m(осадок) = 0,107 моль * 107,9 г/моль ≈ 11,53 г

Таким образом, масса металлического осадка, образовавшегося при нагревании 9,2 г уксусного альдегида и 15,9 г аммиачного раствора оксида серебра(I), составляет около 11,53 г.