Яка маса Фе2О3 може бути видобута з металу, якщо для його очищення

Question

Химия: Яка маса Фе2О3 може бути видобута з металу, якщо для його очищення використовується розчин хлоридної кислоти з концентрацією 12 моль

Izumrud_8398 · Accepted Answer

Щоб вирішити цю задачу, ми можемо скористатися реакцією між металом та хлоридною кислотою. Давайте розглянемо рівняння реакції:

\(2Fe + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2\)

З цього рівняння видно, що для очищення 1 молю заліза необхідно 6 молей хлоридної кислоти. Оскільки ми маємо 12 моль хлоридної кислоти, то вона зможе очистити \(12 \div 6 = 2\) моля заліза.

Тепер, щоб знайти масу Фе2О3, яку можна видобути з цього металу, нам потрібно скористатися молярною масою металу. Нехай молярна маса металу дорівнює \(M_1\) г/моль, а молярна маса Фе2О3 дорівнює \(M_2\) г/моль.

Згідно з рівнянням реакції, на 2 моля заліза утворюється 1 моль Фе2О3. Таким чином, маса Фе2О3, яку можна видобути з 2 моль заліза, дорівнює \(2 \times M_2\) г.

Оскільки наша реакція очищення металу використовує 2 моля заліза, то маса Фе2О3, яку можна видобути з металу, буде дорівнювати \((2 \times M_2)\) г.

Отже, відповідь на задачу буде залежати від значення \(M_2\) - молярної маси Фе2О3.

Якщо ви надаєте мені значення \(M_2\), я зможу обчислити масу Фе2О3, яку можна видобути з металу.

Яка маса Фе2О3 може бути видобута з металу, якщо для його очищення використовується розчин хлоридної кислоти

Izumrud_8398

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!