При каком значения концентрации раствора хлорноватистой кислоты диссоциация ее возрастет вдвое, если исходная

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо использовать уравнение Генриха-Ле Шателье для нахождения концентрации \(\text{HX}\) и \(\text{X}\):

\[\text{K}=\dfrac{\text{[X]}\times\text{[H+]}}{\text{[HX]}}\]

где \(\text{K}\) - константа диссоциации, \(\text{[X]}\) - концентрация диссоциированного иона \(\text{X}\), \(\text{[HX]}\) - концентрация недиссоциированной \(\text{HX}\), \(\text{[H+]}\) - концентрация ионов водорода.

Мы знаем, что степень диссоциации составляет 0,08% или 0,0008. Исходная концентрация равна 0,1 моль/л.

Мы можем заменить \(\text{[X]}\) на \(0,0008\times\text{[HX]}\) в уравнении:

\[\text{K}=\dfrac{0,0008\times\text{[HX]}\times\text{[H+]}}{\text{[HX]}}\]

Упрощая выражение, получаем:

\[\text{K}=0,0008\times\text{[H+]}\]

Однако нам нужно найти концентрацию раствора \(\text{HX}\), при которой диссоциация возрастает вдвое. Это означает, что новая концентрация ионов \(\text{X}\) будет равна \(2\times(0,0008\times\text{[HX]})\).

Мы можем подставить это значение в уравнение и решить его:

\[2\times(0,0008\times\text{[HX]})=0,0008\times\text{[H+]}\]

\[0,0016\times\text{[HX]}=0,0008\times\text{[H+]}\]

Теперь решим это уравнение, разделив обе части на \(0,0008\):

\[\text{[HX]}=0,0008\times\text{[H+]}/0,0016\]

Упрощая это выражение, получаем:

\[\text{[HX]}=0,5\times\text{[H+]}\]

Значение концентрации \(\text{[H+]}\) равно 0,1 моль/л, так как это исходная концентрация. Теперь мы можем вычислить значение концентрации \(\text{[HX]}\):

\[\text{[HX]}=0,5\times0,1\]

\[\text{[HX]}=0,05\]

Таким образом, концентрация раствора \(\text{HX}\), при которой диссоциация увеличивается вдвое, составляет 0,05 моль/л.