Яка маса етаналу була отримана з 28 літрів етину, враховуючи, що його вміст домішок визначається у відсотках

Для решения этой задачи нам необходимо использовать информацию о содержании домишек в этиловом спирте и общем объеме этанола, полученного из этинового газа.

1) Для начала, давайте определим молярную массу этанола (C2H5OH). Молярная масса углерода (С) равна 12 г/моль, водорода (Н) - 1 г/моль, а кислорода (О) - 16 г/моль. Следовательно, молярная масса этанола будет равна:
\[M(C2H5OH) = (2 \times M(C)) + (6 \times M(H)) + M(O)\]
\[M(C2H5OH) = (2 \times 12) + (6 \times 1) + 16 = 46 г/моль\]

Теперь мы знаем молярную массу этанола.

2) Следующий шаг - вычислить количество вещества этанола, который можно получить из 28 литров этинового газа. Для этого мы воспользуемся уравнением реакции, из которого видно, что каждый моль этинового газа соответствует одному молю этанола:
\[C2H2 + 2H2O \rightarrow C2H5OH\]

Общий объем газа измеряется при нормальных условиях (0 °C, 1 атм). Поэтому нам нужно привести 28 литров этинового газа к условиям нормального объема (н.у.):
\[V_1 = 28 л\]
\[P_1 = ? (для нормальных условий P_1 = 1 атм)\]
\[T_1 = ? (для нормальных условий T_1 = 0 °C = 273,15 К)\]
\[n_1 = ? (количество вещества этинового газа в молях)\]

Мы можем использовать уравнение состояния идеального газа:
\[PV = nRT\]

где:
\(P\) - давление газа в паскалях,
\(V\) - объем газа в метрах кубических,
\(n\) - количество вещества газа в молях,
\(R\) - универсальная газовая постоянная (R = 8,314 Дж/(моль·К)),
\(T\) - температура газа в кельвинах.

Давайте выразим количество вещества этилена в молях с использованием уравнения состояния идеального газа:

\[P_1V_1 = n_1RT_1\]
\[n_1 = \frac{{P_1V_1}}{{RT_1}}\]

Подставляем известные значения:

\[n_1 = \frac{{1 \times 28}}{{8,314 \times 273,15}}\]

После подсчета получаем значение количества вещества \(n_1\).

3) Теперь нам нужно перейти от молей этанола к его массе. Мы знаем, что масса может быть определена через количество вещества и молярную массу по формуле:
\[m = n \times M\]

где:
\(m\) - масса вещества в граммах,
\(n\) - количество вещества в молях,
\(M\) - молярная масса вещества в г/моль.

Таким образом, мы можем вычислить массу полученного этилового спирта:
\[m = n_1 \times M(C2H5OH)\]

Подставляем известные значения и вычисляем.

Итак, этим способом можно вычислить массу этанола, полученного из 28 литров этинового газа, учитывая, что его содержание примесей задается в процентах по объему.