1) Какое количество сульфата меди осталось в растворе после погружения цинковой пластины массой 6 г в 100 г раствора

Задача 1:
Для решения этой задачи, нам необходимо воспользоваться законом сохранения массы. Изначально у нас есть 100 г раствора с содержанием 2% CuSO4.

1) Найдем массу CuSO4 в исходном растворе:
Масса CuSO4 = 100 г * (2% / 100%) = 2 г

2) Условие говорит нам, что количество CuSO4 уменьшилось в 4 раза. Таким образом, после погружения цинковой пластины в раствор останется 2 г / 4 = 0,5 г CuSO4.

3) Теперь найдем массу пластины после погружения. По закону сохранения массы масса исходного раствора должна равняться сумме массы пластины и массы оставшегося CuSO4.
Масса пластины + Масса CuSO4 = 6 г + 0,5 г = 6,5 г

Ответ: После погружения цинковой пластины в раствор сульфата меди оставалось 0,5 г CuSO4. Масса пластины после погружения составляла 6,5 г.

Задача 2:
Для решения этой задачи, нам необходимо воспользоваться концепцией эквивалентности в химии. Закон сохранения массы гласит, что сумма эквивалентов реагентов должна быть равна сумме эквивалентов продуктов реакции.

1) Найдем количество вещества едкого натра в исходном растворе:
Масса NaOH = 300 мл * 1,09 г/мл * (8% / 100%) = 26,16 г
Количество вещества NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

2) Найдем количество вещества HCl, необходимое для нейтрализации NaOH:
Согласно балансированному уравнению реакции, на одну молекулу HCl приходится одна молекула NaOH. Таким образом, количество вещества HCl должно быть равно количеству вещества NaOH.

3) Найдем объем раствора HCl с содержанием 20% HCl и плотностью 1,10 г/мл:
Масса HCl = (20% / 100%) * V * 1,10 г/мл
где V - объем добавленного раствора HCl в миллилитрах

4) Равенство количества вещества HCl и NaOH позволит нам найти объем HCl:
Количество вещества HCl = количество вещества NaOH
Масса HCl / молярная масса HCl = масса NaOH / молярная масса NaOH
(V * 20% * 1,10 г/мл) / молярная масса HCl = 26,16 г / молярная масса NaOH
V = (26,16 г * молярная масса HCl) / (20% * 1,10 г/мл * молярная масса NaOH)

5) Найдем концентрацию соли в полученном растворе:
Масса соли = масса NaOH = 26,16 г
Общий объем раствора = 300 мл + объем HCl
Концентрация соли = (масса соли / общий объем раствора) * 100%

Ответ: Чтобы получить нейтральный раствор, необходимо добавить раствор хлороводородной кислоты объемом, рассчитанным по формуле из пункта 4. Концентрация соли в полученном растворе будет равна процентному содержанию NaOH в начальном растворе едкого натра.