Яка маса естеру утворилась при реакції естерифікації, якщо було взято 6 г етанової кислоти і етанол у надлишку, а маса

Для решения этой задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. Давайте приступим к решению.

1. Первым шагом найдем количество етанола, которое было взято. По условию задачи мы знаем, что масса етанола не указана, но он был взят в избытке. Это означает, что в данной реакции он будет полностью использован. Таким образом, у нас нет необходимости в расчете его массы.

2. Вторым шагом найдем количество етановой кислоты, которое было использовано. По условию задачи нам дана масса етановой кислоты - 6 г.

3. Третий шаг - найти молярную массу етановой кислоты (CH₃COOH) и етанола (C₂H₅OH). Молярная масса етановой кислоты составляет 60 г/моль, а етанола - 46 г/моль.

4. Четвертый шаг - найти количество вещества етановой кислоты, используя формулу:
\(n_{\text{кислоты}} = \frac{m_{\text{кислоты}}}{M_{\text{кислоты}}}\),
где \(n_{\text{кислоты}}\) - количество вещества етановой кислоты,
\(m_{\text{кислоты}}\) - масса етановой кислоты,
\(M_{\text{кислоты}}\) - молярная масса етановой кислоты.

Подставляем значения:
\(n_{\text{кислоты}} = \frac{6 \, \text{г}}{60 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль}\).

5. Пятый шаг - использование коэффициентов реакции и теории молярности для расчета количества вещества естера. Уравнение реакции этерификации выглядит следующим образом:
\(CH₃COOH \, + \, C₂H₅OH \, \to \, CH₃COOC₂H₅ \, + \, H₂O\).

Из уравнения видно, что на одну молекулу етановой кислоты и одну молекулу етанола образуется одна молекула естера. Значит, количество вещества естера будет таким же, как и количество вещества етановой кислоты.

\(n_{\text{естера}} = 0.1 \, \text{моль}\).

6. Шестой шаг - найти массу образовавшегося естера, используя формулу:
\(m_{\text{естера}} = n_{\text{естера}} \times M_{\text{естера}}\),
где \(m_{\text{естера}}\) - масса естера,
\(n_{\text{естера}}\) - количество вещества естера,
\(M_{\text{естера}}\) - молярная масса естера.

Молярная масса естера (CH₃COOC₂H₅) составляет 88 г/моль.

Подставляем значения:
\(m_{\text{естера}} = 0.1 \, \text{моль} \times 88 \, \text{г/моль} = 8.8 \, \text{г}\).

7. Седьмой шаг - найти процентный выход естера относительно теоретического значения, используя формулу:
\(\text{процентный выход} = \frac{m_{\text{естера, факт}}}{m_{\text{естера, теор}}} \times 100\),
где \(m_{\text{естера, факт}}\) - фактическая масса образовавшегося естера,
\(m_{\text{естера, теор}}\) - теоретическая масса образовавшегося естера.

Подставляем значения:
\(\text{процентный выход} = \frac{4.4 \, \text{г}}{8.8 \, \text{г}} \times 100 = 50\%\).

Таким образом, при проведении данной реакции естерификации, масса образовавшегося етанового естера составляет 8.8 г. Процентный выход естера относительно теоретического значения составляет 50%.