Какой двухвалентный металл содержится в 160 г гидроксида, если в нем присутствует 5,52 г водорода? Проведите

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы.

Согласно этому закону, масса реагентов в начале реакции равна суммарной массе продуктов реакции.

Исходя из условия задачи, у нас есть 160 г гидроксида и 5,52 г водорода, содержащихся в нем. Нам нужно найти массу металла. Обозначим массу металла как "х".

Из гидроксида мы можем получить воду и металл. Гидроксид состоит из гидроксильной группы \(OH^-\) и металла. Временно забудем про водород и сконцентрируемся на гидроксиде.

Гидроксид содержит один атом кислорода и одну гидроксильную группу. Атом кислорода имеет молярную массу приблизительно 16 г/моль, а гидроксильная группа имеет молярную массу около 17 г/моль.

Теперь вернемся к водороду. Масса водорода в данной задаче равна 5,52 г. Учитывая, что молярная масса водорода составляет около 1 г/моль, мы можем сказать, что в этой задаче содержится примерно 5,52 моль водорода.

Таким образом, масса металла х составляет 160 г минус масса гидроксида и масса водорода, которые исчисляются в 5,52 г:

\[х = 160 \, \text{г} - 5,52 \, \text{г} - 5,52 \, \text{г}.\]

Проведя вычисления, мы получаем:

\[х = 149,96 \, \text{г}.\]

Таким образом, масса металла составляет примерно 149,96 г.

Русское название данного металла зависит от его ионной формы. Если он образует двухвалентный катион, то его русское название будет ртути. Нужно заметить, что масса металла может быть округлена до 150 г для упрощения вычислений.

Таким образом, двухвалентный металл, содержащийся в 160 г гидроксида, и в котором присутствует 5,52 г водорода, это ртуть.