Какое давление насыщенного пара будет у раствора, содержащего 12,8 г нафталина (М =128 г/моль) в 83 г бензола (М = 78 г/моль), при температуре 20°С, если давление насыщенного пара бензола (растворителя) равно 100 кПа?
Волшебный_Лепрекон
Для решения этой задачи нам понадобятся следующие шаги:
1. Найдем количество вещества нафталина в растворе. Для этого воспользуемся формулой:
\[ n_1 = \frac{{m_1}}{{M_1}} \]
где \( n_1 \) - количество вещества нафталина (в молях), \( m_1 \) - масса нафталина (в граммах) и \( M_1 \) - молярная масса нафталина (в г/моль).
Подставляем известные значения:
\[ n_1 = \frac{{12,8}}{{128}} = 0,1 \ моль \ нафталина \]
2. Теперь найдем количество вещества бензола в растворе. Аналогичным образом, используем формулу:
\[ n_2 = \frac{{m_2}}{{M_2}} \]
где \( n_2 \) - количество вещества бензола, \( m_2 \) - масса бензола и \( M_2 \) - молярная масса бензола.
Подставляем известные значения:
\[ n_2 = \frac{{83}}{{78}} = 1,06 \ моль \ бензола \]
3. Найдем мольную долю нафталина в растворе. Используем формулу:
\[ x_1 = \frac{{n_1}}{{n_1 + n_2}} \times 100\% \]
где \( x_1 \) - мольная доля нафталина в растворе, \( n_1 \) - количество вещества нафталина и \( n_2 \) - количество вещества бензола.
Подставляем известные значения:
\[ x_1 = \frac{{0,1}}{{0,1 + 1,06}} \times 100\% = 8,6\% \]
4. Найдем давление насыщенного пара раствора, используя закон Рауля:
\[ P = x_1 \times P_1 \]
где \( P \) - давление насыщенного пара раствора, \( x_1 \) - мольная доля нафталина в растворе и \( P_1 \) - давление насыщенного пара чистого нафталина.
Подставляем известные значения:
\[ P = 8,6\% \times 100 \ кПа = 8,6 \ кПа \]
Таким образом, давление насыщенного пара раствора, содержащего 12,8 г нафталина в 83 г бензола при температуре 20°С, будет равно 8,6 кПа.
1. Найдем количество вещества нафталина в растворе. Для этого воспользуемся формулой:
\[ n_1 = \frac{{m_1}}{{M_1}} \]
где \( n_1 \) - количество вещества нафталина (в молях), \( m_1 \) - масса нафталина (в граммах) и \( M_1 \) - молярная масса нафталина (в г/моль).
Подставляем известные значения:
\[ n_1 = \frac{{12,8}}{{128}} = 0,1 \ моль \ нафталина \]
2. Теперь найдем количество вещества бензола в растворе. Аналогичным образом, используем формулу:
\[ n_2 = \frac{{m_2}}{{M_2}} \]
где \( n_2 \) - количество вещества бензола, \( m_2 \) - масса бензола и \( M_2 \) - молярная масса бензола.
Подставляем известные значения:
\[ n_2 = \frac{{83}}{{78}} = 1,06 \ моль \ бензола \]
3. Найдем мольную долю нафталина в растворе. Используем формулу:
\[ x_1 = \frac{{n_1}}{{n_1 + n_2}} \times 100\% \]
где \( x_1 \) - мольная доля нафталина в растворе, \( n_1 \) - количество вещества нафталина и \( n_2 \) - количество вещества бензола.
Подставляем известные значения:
\[ x_1 = \frac{{0,1}}{{0,1 + 1,06}} \times 100\% = 8,6\% \]
4. Найдем давление насыщенного пара раствора, используя закон Рауля:
\[ P = x_1 \times P_1 \]
где \( P \) - давление насыщенного пара раствора, \( x_1 \) - мольная доля нафталина в растворе и \( P_1 \) - давление насыщенного пара чистого нафталина.
Подставляем известные значения:
\[ P = 8,6\% \times 100 \ кПа = 8,6 \ кПа \]
Таким образом, давление насыщенного пара раствора, содержащего 12,8 г нафталина в 83 г бензола при температуре 20°С, будет равно 8,6 кПа.
Знаешь ответ?