Яка маса амоній сульфату може бути отримана з об єму амоніаку, рівного 62,72 л, якщо вихід продукту реакції становить

Для решения этой задачи нам понадобится уравнение реакции, амоний сульфат образуется в результате реакции аммиака (NH3) с серной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

2NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы аммония сульфата требуется две молекулы аммиака и одна молекула серной кислоты.

Поскольку в условии задачи дан обьем аммиака, необходимо перевести его в количество веществ. Для этого воспользуемся уравнением состояния идеального газа:

PV = nRT

где P - давление газа, V - его объем, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа (в абсолютных единицах).

Так как давление и температура не указаны, мы можем их не учитывать, предполагая, что реакция происходит при нормальных условиях (температура 298 K, давление 1 атм).

Универсальная газовая постоянная R равна 0,0821 атм*л/моль*К. Подставим эти значения в уравнение и найдем количество вещества аммиака:

n = PV / RT
= (1 атм) * (62,72 л) / (0,0821 атм*л/моль*К * 298 K)
= 2,367 моль

Теперь, когда у нас есть количество вещества аммиака, мы можем вычислить количество вещества аммония сульфата. Учитывая, что выход продукта реакции составляет 95%, можем утверждать, что 95% аммиака превращается в аммоний сульфат. Поэтому:

n(NH4)2SO4 = 0.95 * n(NH3)
= 0.95 * 2,367 моль
= 2,249 моль

Теперь мы можем найти массу аммония сульфата, используя молярную массу вещества. Молярная масса аммония сульфата ((NH4)2SO4) составляет 132,14 г/моль. Умножим молярную массу на количество вещества:

m = n * M
= 2,249 моль * 132,14 г/моль
= 297,7 г

Таким образом, масса аммония сульфата, которая может быть получена из 62,72 л аммиака при выходе продукта реакции 95%, составляет 297,7 г.