Яка кількість заряду пройде при електролізу розчину соляної кислоти для виробництва 250 млн водню за температури 300 К і тиску 1 атм?
Григорьевна
Для розв"язання цієї задачі нам спочатку потрібно знайти кількість речовини \( n \) водню, який ми хочемо виробити за електролізу розчину соляної кислоти. Дано, що ми хочемо виробити 250 млн мл водню. Це можна перевести в грами за допомогою молярної маси водню.
Молярна маса водню (H₂) дорівнює 2 г/моль. Тепер ми можемо знайти масу водню за допомогою його об"єму та молярної маси:
\[ m = V \times \rho = 250 \times 10^6 \, \text{мл} \times 2 \, \text{г/моль} \times 10^{-3} \, \text{кг/г} = 500 \, \text{кг} \]
Тепер, коли ми знаємо масу водню, можемо визначити кількість заряду, який пройде під час електролізу. Для цього ми використовуємо рівняння електролізу:
\[ Q = n \times F \]
де \( Q \) - кількість заряду в кулонах, \( n \) - кількість речовини у молях, що електролізується, \( F \) - число Фарадея (96485 Кл/моль).
Спершу, знайдемо кількість речовини в молях, використовуючи масу водню та його молярну масу:
\[ n = \frac{m}{M} = \frac{500}{2} = 250 \, \text{моль} \]
Тепер використаємо рівняння електролізу, щоб знайти кількість заряду:
\[ Q = 250 \times 96485 = 24121250 \, \text{Кл} \]
Отже, кількість заряду, яка пройде під час електролізу розчину соляної кислоти для виробництва 250 млн водню за температури 300 К і тиску 1 атм, дорівнює 24121250 кулонам.
Молярна маса водню (H₂) дорівнює 2 г/моль. Тепер ми можемо знайти масу водню за допомогою його об"єму та молярної маси:
\[ m = V \times \rho = 250 \times 10^6 \, \text{мл} \times 2 \, \text{г/моль} \times 10^{-3} \, \text{кг/г} = 500 \, \text{кг} \]
Тепер, коли ми знаємо масу водню, можемо визначити кількість заряду, який пройде під час електролізу. Для цього ми використовуємо рівняння електролізу:
\[ Q = n \times F \]
де \( Q \) - кількість заряду в кулонах, \( n \) - кількість речовини у молях, що електролізується, \( F \) - число Фарадея (96485 Кл/моль).
Спершу, знайдемо кількість речовини в молях, використовуючи масу водню та його молярну масу:
\[ n = \frac{m}{M} = \frac{500}{2} = 250 \, \text{моль} \]
Тепер використаємо рівняння електролізу, щоб знайти кількість заряду:
\[ Q = 250 \times 96485 = 24121250 \, \text{Кл} \]
Отже, кількість заряду, яка пройде під час електролізу розчину соляної кислоти для виробництва 250 млн водню за температури 300 К і тиску 1 атм, дорівнює 24121250 кулонам.
Знаешь ответ?
О проекте
Мы такая же школота как ты ;)
Предметы
Русский язык- Математика
- Геометрия
- Музыка
- История
- Экономика
- Литература
- Алгебра
- Другие предметы
- Физика
- Информатика
- Обществознание
- География
- Немецкий язык
- Химия
- Английский язык
- Психология
- Українська мова
- Окружающий мир
- Биология
- Беларуская мова
- Қазақ тiлi
- Право
- ОБЖ
- Українська література
- МХК
- Французский язык
