Яка кількість водню була використана під час реакції при відновленні нітробензену, якщо вихід аніліну становить

Для розв"язання цієї задачі нам потрібно знати хімічну реакцію відновлення нітробензену, яка має такий вид:

\(\text{Нитробензен} + 3\text{Гідроген} \rightarrow \text{Анілін} + 2\text{Вода}\)

Ми також знаємо, що вихід аніліну становить 89% від теоретично можливого, що означає, що ми отримали лише 89% очікуваної кількості аніліну.

Щоб знайти кількість водню, яка була використана під час реакції, спочатку знайдемо кількість аніліну, яку ми могли б отримати, якщо б пройшла повна реакція. Для цього ми використаємо співвідношення між нітробензеном і аніліном у реакції:

\(\frac{{\text{Маса аніліну}}}{{\text{Маса нітробензену}}} = \frac{{\text{Моль аніліну}}}{{\text{Моль нітробензену}}}\)

Знаючи, що маса аніліну становить 827,7 г, ми можемо знайти масу нітробензену:

\(\text{Маса аніліну} = 0,89 \times \text{Моль аніліну}\)

Розгорнемо це співвідношення, виражаючи моль аніліну і масу нітробензену:

\(\text{Моль аніліну} = \frac{{\text{Маса аніліну}}}{{\text{Мольна маса аніліну}}}\)

\(\text{Моль нітробензену} = \frac{{\text{Маса нітробензену}}}{{\text{Мольна маса нітробензену}}}\)

Ми знаємо мольну масу аніліну - 93,13 г/моль і мольну масу нітробензену - 123,11 г/моль. Підставимо ці значення в рівняння:

\(\frac{{\text{Маса аніліну}}}{{0,89 \times 93,13 \, \text{г/моль}}} = \frac{{\text{Маса нітробензену}}}{{123,11 \, \text{г/моль}}}\)

Знаючи масу аніліну (827,7 г), ми можемо вирішити це рівняння і знайти масу нітробензену.

Масу нітробензену = \(\frac{{827,7 \, \text{г} \times 123,11 \, \text{г/моль}}}{{0,89 \times 93,13 \, \text{г/моль}}}\)

Отже, за обчисленнями маса нітробензену, використаного під час реакції, складає приблизно XXX грамів. Це і є відповідь на задачу.