1. Назвать все продукты реакций перевести в: Провести реакцию превращения: C> CO2 > CaCO3 > CaO > CaCl2> AgCl Какие

1. При проведении данной реакции превращения:
C > CO2 > CaCO3 > CaO > CaCl2 > AgCl
образуется следующие соединения:
- CO2 (углекислый газ) - продукт окисления углерода
- CaCO3 (карбонат кальция) - образуется при реакции CO2 с известковым раствором в воде
- CaO (оксид кальция) - образуется при нагреве CaCO3
- CaCl2 (хлорид кальция) - образуется при реакции CaO с HCl
- AgCl (хлорид серебра) - образуется при реакции AgNO3 с HCl

2. Для уравнивания реакции с помощью метода электронного баланса:
HNO3(p-p) + Mg > Mg(NO3)2 + N2O + H2O
нужно учесть, что изменение степеней окисления вещества должно быть одинаковым на обоих сторонах уравнения. В данной реакции азот в HNO3 изменяет свою степень окисления с +5 до 0, поэтому необходимо добавить электроны на стороне с HNO3. Также, вещества Mg и NO3 нужно учесть на обеих сторонах.
Полученное уравнение сбалансировано:
2HNO3 + 12Mg > 6Mg(NO3)2 + N2O + 4H2O

3. Формулы следующих соединений:
- Монооксид углерода - CO
- Фосфид водорода - PH3
- Аммоний нитрат - NH4NO3

Формулы, соответствующие данным соединениям:
- Угарный газ - CO
- Фосфин - PH3
- Аммиачная селитра - NH4NO3

4. Для решения данной задачи воспользуемся химическим уравнением реакции растворения аммиака (NH3) в серной кислоте (H2SO4), при которой образуется соль (NH4)2SO4:
NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Масса серной кислоты (H2SO4) равна 186 г. Поскольку масса средней образовавшейся соли (NH4)2SO4 равна массе исходной серной кислоты, то масса соли составит 186 г.