Яка кількість твердого залишку утворюється після відокремлення та прожарювання драглистого осаду, утвореного після

Утворення твердого осаду після проливання алюміній хлориду в надлишку до калій гідроксиду можна описати хімічною реакцією:

\[2AlCl_3 + 6KOH \rightarrow 2Al(OH)_3 + 6KCl\]

Ця реакція відбувається в результаті подвійної заміни, де алюміній утворює твердий осад гідроксиду, а калій замінює хлорид в розчині.

Щоб знайти кількість твердого осаду, спочатку ми повинні визначити реагент у надлишку. Для цього порівняємо молі реагентів:

Молярна маса алюміній хлориду (\(AlCl_3\)) - 133.34 г/моль
Молярна маса калій гідроксиду (\(KOH\)) - 56.11 г/моль

Задано, що у нас 0.3 моль кожного реагента.

Масу алюміній хлориду можна обчислити, використовуючи формулу

\[Маса = Кількість \times Молярна \ маса\]

\[Маса \ AlCl_3 = 0.3 \times 133.34 г/моль = 40.002 г\]

Масу калій гідроксиду можна обчислити таким же чином:

\[Маса \ KOH = 0.3 \times 56.11 г/моль = 16.833 г\]

Тепер ми можемо встановити реагент у надлишку, порівнюючи маси:

Алюміній хлорид: 40.002 г
Калій гідроксид: 16.833 г

Оскільки маса алюміній хлориду більша, ми маємо додатковий кількість алюміній хлориду.

Тепер розрахуємо кількість твердого осаду гідроксиду алюмінію, використовуючи хімічну реакцію:

Загальна кількість моль гідроксиду алюмінію (\(Al(OH)_3\)) утвореної від 0.3 моль алюміній хлориду:

\[Кількість \ моль \ Al(OH)_3 = 0.3 \times \frac{2}{2} = 0.3 \ моль\]

Молярна маса гідроксиду алюмінію (\(Al(OH)_3\)) - 78.00 г/моль

Маса гідроксиду алюмінію:

\[Маса \ Al(OH)_3 = 0.3 \times 78.00 г/моль = 23.40 г\]

Отже, після прожарювання драглистого осаду, утвореного після доливання 0.3 моль алюміній хлориду в надлишку до калій гідроксиду, залишиться маса твердого осаду гідроксиду алюмінію рівна 23.40 г.