Яка кількість нікелю відокремилася на катоді під час проведення 30-хвилинного електролізу розчину нікелевої солі

Хорошо, рассмотрим задачу подробно.

Итак, у нас есть электролиз раствора никелевой соли на катоде в течение 30 минут при определенной силе тока. Мы хотим узнать, сколько никеля отделилось на катоде за это время.

Для решения этой задачи мы воспользуемся законом Фарадея. Он гласит, что количество вещества, выделяющегося или осаждаемого на электроде, пропорционально заряду, прошедшему через электрод. Формула для вычисления количества вещества выглядит следующим образом:

\[\text{Количество вещества} = \frac{\text{Заряд}}{\text{Заряд вещества на один электрон}}\]

В нашем случае вещество, которое мы отделяем, это никель (Ni). Также нам дана длительность электролиза в минутах (30) и сила тока (которая не указана в задаче).

Нам нужно знать заряд вещества на один электрон, чтобы использовать формулу. Заряд никеля равен 2+ (он имеет два потерянных электрона), поэтому заряд вещества на один электрон равен 2e, где e - элементарный заряд.

Теперь мы можем выполнять вычисления:

1. Введите силу тока в амперах (А). Если значение не указано в задаче, установите его равным 1А для упрощения решения задачи.

2. Рассчитайте заряд, прошедший через электрод, используя формулу:

\[Заряд = \text{Сила тока} \times \text{Время}\]

3. Рассчитайте количество никеля, отделившегося на катоде, используя формулу, приведенную выше:

\[Количество\ никеля = \frac{Заряд}{2e}\]

4. Ответ будет выражен в молях никеля. Чтобы перевести его в граммы, умножьте количество никеля на молярную массу никеля (58,69 г/моль).

Таким образом, чтобы дать полный и подробный ответ, мы должны знать значение силы тока, чтобы выполнить расчеты. Если у вас есть дополнительные данные или предположения о значении силы тока, пожалуйста, укажите их, и я смогу дать вам окончательный ответ.