Яка кількість кисню буде використана при згорянні 120 г вугілля з 10% домішок, які не горять?

Щоб вирішити цю задачу, спочатку ми повинні визначити, скільки грамів вугілля не горить, а потім обчислити кількість кисню, яке буде використано при його згорянні.

Для початку, ми знаємо, що вугілля містить 10% домішок, які не горять. Це означає, що лише 90% (або 0.9) 120 г вугілля згорить.

Тому, ми можемо обчислити кількість вуглецю, який згорить:
\[кількість\,вуглецю = 120 \, г \times 0.9 = 108 \, г\]

Тепер ми повинні знайти кількість кисню, яке ми використаємо при згорянні 108 г вуглецю.

У реакції згоряння вугілля з киснем утворюється \( CO2 \) (діоксид вуглецю) і \( H2O \) (вода). Щоб знайти кількість кисню, потрібну для реакції, ми повинні знати вагу \( CO2 \) і \( H2O \), що утворюються.

Вуглець утворює \( CO2 \), маса якого дорівнює масі вуглецю. Таким чином, ми знаємо, що маса \( CO2 \) становить 108 г.

Якщо маса \( CO2 \) становить 108 г, ми також знаємо, що маса кисню буде дорівнювати масі \( CO2 \) помноженій на коефіцієнт стехіометрії \( O2 \) (кількість молей кисню, які потрібні для реакції з грамами \( CO2 \)).

Коефіцієнт стехіометрії \( O2 \) для цієї реакції дорівнює 2. Значить, ми можемо обчислити кількість кисню:
\[кількість\,кисню = 108 \, г \times 2 = 216 \, г\]

Таким чином, кількість кисню, яка буде використана при згорянні 120 г вугілля з 10% домішок, які не горять, становить 216 г.