Какова масса чистого оксида железа (III), содержащегося в образце гематита массой 17 г, при массовой доле основного

Хорошо, чтобы решить эту задачу, нам понадобится использовать представление массовой доли основного вещества и молярной массы соответствующих веществ.

Массовая доля основного вещества (x) в данном случае равна 0,13, что означает, что 13% образца гематита состоит из оксида железа (III). Обратите внимание, что массовая доля основного вещества всегда является десятичной дробью или процентом.

Для начала определим молярную массу оксида железа (III). Молярная масса Fe2O3 составляет 159,69 г/моль. Это означает, что одна моль оксида железа (III) имеет массу 159,69 г.

Чтобы решить задачу, нам нужно найти массу чистого оксида железа (III) в образце гематита массой 17 г.

Для этого мы можем использовать следующую пропорцию:

\[\frac{{\text{Масса чистого Fe2O3}}}}{{\text{Молярная масса Fe2O3}}} = \frac{{\text{Масса образца гематита}}}}{{\text{Массовая доля Fe2O3 в гематите}}}\]

Подставим известные значения в формулу:

\[\frac{{m}}{{159,69}} = \frac{{17}}{{0,13}}\]

Теперь решим пропорцию:

\[m = \frac{{17 \times 159,69}}{{0,13}}\]

Вычислим эту выражение:

\[m \approx 2097,46\, г\]

Масса чистого оксида железа (III), содержащегося в образце гематита массой 17 г и массовой доле основного вещества, равной 0,13, составляет примерно 2097,46 г (с округлением до сотых).

Надеюсь, это понятно. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать.