Яка буде маса утвореної солі, якщо в реакцію вступило 34 г ферум(III) оксиду та 19,6 г сульфатної кислоти? Яка буде

Давайте начнем с первой задачи о массе образовавшейся соли.

У нас есть реакция между ферум(III) оксидом (Fe2O3) и сульфатной кислотой (H2SO4). Мы знаем, что в реакции вступили 34 г ферум(III) оксиду и 19,6 г сульфатной кислоты.

Чтобы узнать массу образовавшейся соли, нам нужно понять баланс реакции и использовать коэффициенты стехиометрии.

Сначала давайте составим уравнение реакции:

\[Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O\]

Из уравнения видно, что для образования 1 моль ферум(III) сульфата (Fe2(SO4)3) требуется 1 моль ферум(III) оксида и 3 моля сульфатной кислоты.

Теперь мы можем рассчитать мольные массы реагентов:

Молярная масса ферум(III) оксида (Fe2O3) равна \(2 \cdot 55,8 + 3 \cdot 16 = 159,6\) г/моль.
Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) равна \(2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98\) г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество моль каждого реагента:

Количество моль ферум(III) оксида: \(\frac{34}{159,6} \approx 0,213\) моль.
Количество моль сульфатной кислоты: \(\frac{19,6}{98} \approx 0,2\) моль.

Так как соотношение между ферум(III) оксидом и ферум(III) сульфатом 1:1, то количество моль образовавшейся соли также будет равно 0,213 моль.

Теперь, чтобы найти массу образовавшейся соли, мы можем умножить количество моль на её молярную массу, которую мы можем вычислить:

Молярная масса ферум(III) сульфата (Fe2(SO4)3) равна \(2 \cdot 55,8 + 3 \cdot (32 + 4 \cdot 16) = 399,6\) г/моль.

Масса образовавшейся соли равна \(0,213 \cdot 399,6 \approx 85\) г.

Итак, масса образовавшейся соли будет около 85 грамм.

Перейдем ко второй задаче о массе натрий сульфата.

У нас есть реакция между натрий гидроксидом (NaOH) и сульфатной кислотой (H2SO4). Мы знаем, что в реакцию вступили 24 г натрий гидроксиду и 19,6 г сульфатной кислоты.

Для решения этой задачи мы также должны понять баланс реакции и использовать коэффициенты стехиометрии.

Составим уравнение реакции:

\[2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O\]

Из уравнения видно, что для образования 1 моль натрий сульфата (Na2SO4) требуется 2 моля натрий гидроксида и 1 моль сульфатной кислоты.

Теперь мы можем рассчитать мольные массы реагентов:

Молярная масса натрий гидроксида (NaOH) равна \(23 + 16 + 1 = 40\) г/моль.
Молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) равна \(2 \cdot 1 + 32 + 4 \cdot 16 = 98\) г/моль.

Теперь мы можем вычислить количество моль каждого реагента:

Количество моль натрий гидроксида: \(\frac{24}{40} = 0,6\) моль.
Количество моль сульфатной кислоты: \(\frac{19,6}{98} = 0,2\) моль.

Так как соотношение между натрий гидроксидом и натрий сульфатом 2:1, то количество моль образовавшегося натрий сульфата будет равно половине количества моль натрий гидроксида, то есть \(0,6 \cdot \frac{1}{2} = 0,3\) моль.

Теперь, чтобы найти массу натрий сульфата, мы можем умножить количество моль на его молярную массу:

Молярная масса натрий сульфата (Na2SO4) равна \(2 \cdot 23 + 32 + 4 \cdot 16 = 142\) г/моль.

Масса натрий сульфата равна \(0,3 \cdot 142 = 42,6\) г.

Итак, масса натрий сульфата, который образуется после смешения двух растворов, будет равна около 42,6 г.

Надеюсь, это решение было достаточно подробным и понятным для вас! Если у вас возникнут еще вопросы, не стесняйтесь задавать их.