Яка маса солі утворилася при реакції надлишкового розчину калій гідроксиду з 100 г розчину фенолу з масовою часткою

Чтобы решить эту задачу, мы должны воспользоваться химическим уравнением реакции и стехиометрией.

Химическое уравнение реакции между калий гидроксидом (KOH) и фенолом (C6H6O) выглядит следующим образом:

\[2KOH + C6H6O \rightarrow C6H5OK + H2O\]

Согласно уравнению, одна молекула KOH реагирует с одной молекулой C6H6O и образуется одна молекула C6H5OK и одна молекула H2O.

Для начала, нам нужно найти количество вещества фенола (C6H6O) в 100 г его раствора. Массовая доля раствора фенола составляет 0,47, что означает, что в 100 г раствора содержится 0,47 * 100 г фенола.

\[масса\ фенола = 0,47 * 100 г = 47 г\]

Теперь мы можем использовать стехиометрию, чтобы найти количество вещества KOH, необходимого для реакции с 47 г фенола. В химическом уравнении указано, что на одну молекулу фенола требуется две молекулы KOH. Молярная масса KOH составляет 56,11 г/моль, а молярная масса фенола равна 94,11 г/моль.

\[количество\ молей\ фенола = \frac{масса\ фенола}{молярная\ масса\ фенола} = \frac{47}{94,11} моль\]

Таким образом, количество молей KOH, необходимых для реакции, будет равно:

\[количество\ молей\ KOH = 2 * количество\ молей\ фенола = 2 * \frac{47}{94,11} моль\]

Теперь, когда у нас есть количество молей KOH, мы можем найти массу KOH.

\[масса\ KOH = количество\ молей\ KOH * молярная\ масса\ KOH = 2 * \frac{47}{94,11} моль * 56,11 г/моль\]

Путем вычислений мы получим:

\[масса\ KOH = 2 * \frac{47}{94,11} * 56,11 г = 56 г\]

Таким образом, масса образовавшейся соли KOH при реакции надлишкового раствора KOH с 100 г раствора фенола составляет 56 г.