Яка буде маса осаду нерозчинної солі після обробки розчину аргентум нітратом

Question

Химия: Яка буде маса осаду нерозчинної солі після обробки розчину аргентум нітратом масою 1.7 г хлоридною кислотою?

Шоколадный_Ниндзя · Accepted Answer

Для решения данной задачи необходимо применить химическую реакцию между раствором аргентум нитрата и хлоридной кислотой. При этом будет образовываться осадок нерозчинной соли аргентум хлорида.

Химическое уравнение данной реакции можно записать следующим образом:

AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3

где AgNO3 - раствор аргентум нитрата, HCl - хлоридная кислота, AgCl - осадок аргентум хлорида, HNO3 - азотистая кислота.

Теперь рассмотрим стехиометрию данной реакции. Из уравнения видно, что на одну молекулу аргентум нитрата приходится одна молекула аргентум хлорида. То есть, мольные коэффициенты для этих веществ равны 1:1.

Молярные массы данных веществ можно найти в химической таблице. Молярная масса AgNO3 равна приблизительно 169.87 г/моль, а молярная масса AgCl составляет около 143.32 г/моль.

Теперь можем перейти к расчету массы образовавшегося осадка. Для этого воспользуемся соотношением:

масса осадка = масса хлоридной кислоты * (молярная масса аргентум хлорида / молярная масса хлоридной кислоты)

Подставим значения:

масса осадка = 1.7 г * (143.32 г/моль / 36.46 г/моль)

Рассчитаем данное выражение:

масса осадка = 6.697 г.

Таким образом, масса осадка нерозчинной соли аргентум хлорида после обработки раствора аргентум нитратом хлоридной кислотой составит примерно 6.697 г.

Яка буде маса осаду нерозчинної солі після обробки розчину аргентум нітратом масою 1.7 г хлоридною кислотою?

Шоколадный_Ниндзя

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!