1. Перепишите уравнения возможных реакций: а) Sr + H2O б) Na + S в) K + CO2 2. Завершите уравнение реакции, используя

1. Перепишите уравнения возможных реакций:
а) Sr + H2O
Решение:
\[Sr + H_2O \rightarrow Sr(OH)_2 + H_2\]

б) Na + S
Решение:
\[2Na + S \rightarrow Na_2S\]

в) K + CO2
Решение:
\[2K + CO_2 \rightarrow K_2CO_3\]

2. Завершите уравнение реакции, используя метод электронного баланса, указав окислитель и восстановитель:
\[Ca + Cl_2 \rightarrow CaCl_2\]
Решение:
В данном уравнении ион хлора (Cl2) является окислителем, поскольку он принимает электроны. Ион кальция (Ca) является восстановителем, поскольку он отдает электроны.

3. Напишите уравнение взаимодействия, рассмотрев реакцию с точки зрения теории электронного переноса заряда:
\[2KOH + HNO_3 \rightarrow KNO_3 + 2H_2O\]
Ион гидроксида калия (KOH) отдает электроны и становится ионом калия (K+). Ион нитратной кислоты (HNO3) принимает электроны и становится ионом нитрата (NO3-). Получается, что ион гидроксида калия (KOH) действует как восстановитель, а ион нитратной кислоты (HNO3) действует как окислитель.
Это приводит к образованию иона нитрата (KNO3) и молекулы воды (H2O).

4. Заряд ядра атома элемента, расположенного в 2-м периоде, IA группы составляет:
Решение:
Заряд ядра атома элементов IA группы всегда составляет +1. Таким образом, правильный ответ - вариант в) +1.

Самостоятельная работа по теме «щм и щзм» вариант 4
1. Перепишите уравнения возможных реакций:
а) K + H2O
б) Mg + Na2O
в) Ca + H2
\[2K + 2H_2O \rightarrow 2KOH + H_2\]
\[Mg + Na_2O \rightarrow Na_2MgO\]
\[Ca + H_2 \rightarrow CaH_2\]

2. Завершите уравнение реакции