Яка буде маса оксиду фосфору (V), утвореного при взаємодії фосфору з об ємом кисню 5,6 літра?

Для решения этой задачи, нам необходимо знать соотношение между объемами газов и их молярными количествами. В данном случае, используется закон Лавуазье-Лапласса, который гласит, что объемы реагирующих газов и объемы получающихся газовых продуктов находятся в простом соотношении, если они имеют одинаковое давление и температуру.

Однако, данная задача требует учесть стехиометрию химической реакции, чтобы определить массу фосфора и кислорода, вступивших в реакцию.

Уравнение реакции между фосфором и кислородом:
\[4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5\]

В соответствии с этим уравнением, каждую молекулу фосфора требуется слишком много кислорода, поэтому для уравновешивания реакции умножим исходное уравнение на 2:
\[8P + 10O_2 \rightarrow 4P_2O_5\]

Теперь мы можем использовать объем кислорода, чтобы определить количество молекул кислорода, а затем перейти к количеству молекул фосфора и массе оксида фосфора (V).

Для начала, нужно определить количество молекул кислорода. Для этого умножим количество газа (5,6 л) на коэффициент пропорциональности, который равен 0,0224 моль/л — объем 1 моля идеального газа при стандартных условиях. Таким образом, получаем:
\[n(O_2) = V(O_2) \times 0,0224 = 5,6 \times 0,0224 = 0,1256 \, моль\]

Затем учтем стехиометрию реакции и получим количество молекул фосфора:
\[n(P) = \frac{8}{10} \times n(O_2) = \frac{8}{10} \times 0,1256 = 0,1005 \, моль\]

Наконец, для вычисления массы оксида фосфора (V) воспользуемся молярной массой оксида фосфора (V), которая составляет 283,88 г/моль:
\[m(P_2O_5) = n(P_2O_5) \times M(P_2O_5) = \frac{4}{8} \times n(P) \times M(P_2O_5) = \frac{4}{8} \times 0,1005 \times 283,88 = 14,16 \, г\]

Таким образом, масса оксида фосфора (V), образовавшегося при взаимодействии фосфора с объемом кислорода 5,6 л, равна 14,16 грамма.