Як довго тривав електроліз, якщо 1,8 кг алюмінію було виділено на катоді при силі струму 500А?

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться законом Фарадея для электролиза, который гласит, что количество вещества, выделившегося при электролизе, прямо пропорционально заряду, протекшему через электролит.

Мы знаем, что количество вещества \(n\) можно выразить через массу \(m\) и молярную массу \(M\) по формуле:
\[n = \frac{m}{M}\]

Для алюминия молярная масса \(M\) равна 27 г/моль.

Также известно, что электрический заряд \(Q\) равен произведению силы тока \(I\) на время \(t\):
\[Q = I \cdot t\]

Исходя из этого, мы можем выразить время \(t\) следующим образом:
\[t = \frac{Q}{I}\]

Мы можем определить количество электричества \(Q\) по формуле:
\[Q = n \cdot F\]

где \(F\) - постоянная Фарадея, равная примерно \(96 500 Кл/моль\).

Теперь, когда у нас есть все необходимые формулы, мы можем перейти к решению задачи.

Сначала найдем количество электричества, протекшего через электролит:
\[Q = n \cdot F = \frac{m}{M} \cdot F\]

Подставим известные значения:
\[Q = \frac{1,8 \, \text{кг}}{27 \, \text{г/моль}} \cdot 96 500 \, \text{Кл/моль}\]

Теперь найдем время, протекшее при силе тока 500А:
\[t = \frac{Q}{I} = \frac{\frac{1,8 \, \text{кг}}{27 \, \text{г/моль}} \cdot 96 500 \, \text{Кл/моль}}{500 \, \text{А}}\]

Вычислив данное выражение, получим значение времени \(t\), которое и будет ответом на задачу. Не забудьте указать единицу измерения времени.

Пожалуйста, проведите вычисления и найдите численное значение времени электролиза. Если у вас возникнут вопросы или нужна помощь в решении, я всегда готов помочь.