Як довго тривав електроліз, коли скрізь ложках утворився шар срібла завтовшки 58мкм, використовуючи розчин аргентум(1

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать формулу, связывающую толщину слоя отложения и время электролиза. Формула имеет следующий вид:

\[ t = \left( \frac{{m \cdot d}}{{I \cdot F}} \right) \cdot z \]

где:
- t - время электролиза,
- m - масса вещества, которое отложилось на электроде,
- d - плотность вещества,
- I - сила тока,
- F - фарад,
- z - количество электронов, требуемых для реакции.

Для расчета времени электролиза, нам необходимо знать массу вещества, которое отложилось на электроде.

Чтобы найти массу, мы можем использовать следующую формулу:

\[ m = d \cdot V \]

где:
- d - плотность вещества,
- V - объем вещества.

Однако, в данной задаче нам не дан объем исходного вещества, поэтому нам нужно использовать другую формулу:

\[ m = \frac{{Q \cdot р \cdot t}}{{z \cdot F}} \]

где:
- Q - количество электричества,
- р - эквивалентная масса вещества,
- t - время электролиза,
- z - количество электронов, требуемых для реакции,
- F - фарад.

Зная, что фарад F равен \(\frac{{96 500}}{{р}}\) для электролиза воды, в данной задаче мы рассматриваем аргентум(1) нитрат, рассчитаем значение F.

\[ F = \frac{{96 500}}{{р}} = \frac{{96 500}}{{1 \cdot 3 + 14 + 16 \cdot 4 + 1 \cdot 3 + 14 + 16 \cdot 4}} \]

\[ F \approx \frac{{96 500}}{{170}} \]

\[ F \approx 568.82 \, \text{фарад} \]

Теперь мы можем использовать формулу для расчета массы вещества:

\[ m = \frac{{Q \cdot р \cdot t}}{{z \cdot F}} \]

Так как нам дана масса слоя отложения s = 58 мкм, то объем вещества V будет равен:

\[ V = s \cdot S \]

где:
- s - толщина слоя в метрах,
- S - площадь поверхности электрода.

Таким образом:

\[ m = d \cdot V = d \cdot s \cdot S \]

Остается только найти площадь поверхности S для продолжения расчетов. Но у нас нет информации об этом параметре. Если вы можете предоставить площадь поверхности, я смогу продолжить решение задачи.