Я запутался и уже не понимаю. Я решил, но не могу понять, как найти массу раствора (Fe2(SO)3), которая нужна

Чтобы решить эту задачу, нам необходимо определить массу раствора Fe2(SO)3, затем вычислить массу соли трехвалентного железа в растворе и наконец, определить массовую долю этой соли.

Первым шагом, давайте найдем массу раствора Fe2(SO)3. По условию, мы изначально имеем образец железа массой 8,4 г. Поскольку весь металл полностью прореагировал, масса полученного соединения Fe2(SO)3 будет равна массе использованного железа. Следовательно, масса раствора Fe2(SO)3 составит 8,4 г.

Вторым шагом, нам нужно вычислить массу соли трехвалентного железа в растворе. Для этого используем данные о 40%-ном растворе серной кислоты массой 160 г. Процентная концентрация обычно определяется в массе растворенного вещества, в данном случае, серной кислоты. Так как процентная концентрация в данной задаче выражена в массе серной кислоты, то это значение соответствует 40% от 160 г, то есть массе серной кислоты равной \(0,4 \times 160 = 64\) г.

Третьим шагом, мы можем рассчитать массовую долю соли трехвалентного железа в растворе. Формула Fe2(SO)3 говорит нам, что в одной молекуле Fe2(SO)3 имеется 2 атома железа. Таким образом, масса трехвалентного железа в растворе будет в два раза больше массы Fe2(SO)3. Следовательно, масса такого железа равна \(2 \times 8,4 = 16,8\) г.

Теперь давайте найдем массовую долю соли трехвалентного железа в растворе. Массовая доля - это отношение массы соли трехвалентного железа к массе раствора Fe2(SO)3. В нашем случае это будет \(\frac{{16,8}}{{8,4}} = 2\).

Таким образом, массовая доля соли трехвалентного железа в растворе, который образовался после второй реакции, равна 2.

Если у вас есть еще вопросы или требуется дополнительное объяснение, пожалуйста, сообщите мне.