Вычисли, какой объем кислорода принял участие в реакции с пропаном, если образовалось 6 м3 оксида углерода(IV). Ответ

Для решения этой задачи нам понадобится знание атомных и молекулярных масс элементов и умение использовать стехиометрические соотношения в реакциях.

Сначала определим химическую реакцию, которая происходит между пропаном (C3H8) и кислородом (O2). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что для образования трех молекул CO2 требуется пять молекул O2. Теперь нам нужно узнать, сколько молекул O2 приняло участие в реакции.

Для этого воспользуемся формулой объемного соотношения газов:

V1 / V2 = n1 / n2

где V1 и V2 - объемы газов, n1 и n2 - количество молекул газов.

Мы знаем, что образовалось 6 м3 оксида углерода(IV) (CO2). Поскольку у коэффициента при CO2 в уравнении реакции стоит 3, мы можем сделать вывод, что в реакции участвовало (6/3) = 2 молекулы CO2.

Теперь воспользуемся соотношением между молекулами CO2 и молекулами O2 в уравнении реакции. Видно, что для образования трех молекул CO2 необходимо пять молекул O2. Поэтому для образования двух молекул CO2 потребуется (5/3) * 2 = 10/3 молекулы O2.

Теперь осталось выразить количество молекулы O2 в объеме. Для этого нам понадобится знать, что одна молекула газа занимает обычно примерно 22,4 литров. Таким образом, объем (10/3) молекул O2 составит (10/3) * 22,4 литров.

Итак, объем кислорода, принявшего участие в реакции с пропаном, составляет примерно (10/3) * 22,4 литров.