Вопрос n0_1) Определите вещество с нулевой стандартной энтальпией образования и составьте формулу его высшего оксида

Ответ n0_1) Чтобы определить вещество с нулевой стандартной энтальпией образования и составить формулу его высшего оксида, необходимо рассмотреть каждое из предложенных веществ:

1) H2 (г): Водородный газ H2 не является веществом с нулевой стандартной энтальпией образования. Формула его высшего оксида будет H2O.

2) I2 (к): Йодный элемент I2 не является веществом с нулевой стандартной энтальпией образования. Формула его высшего оксида будет I2O5.

3) Hg (к): Ртуть Hg не является веществом с нулевой стандартной энтальпией образования. У ртути нет высшего оксида.

4) O3 (г): Трехатомный кислород O3 является веществом с нулевой стандартной энтальпией образования. Формула его высшего оксида будет O3O2.

5) Ba (г): Барий Ba не является веществом с нулевой стандартной энтальпией образования. Формула его высшего оксида будет BaO2.

Исходя из вышеизложенного, только вещество O3 (г) обладает нулевой стандартной энтальпией образования, а формула его высшего оксида - O3O2. Вещество O3 (г) относится к 16-ой группе и 2-ому периоду в периодической системе элементов.

Ответ n0_2) Чтобы определить энтальпию образования аммиака (NH3) при термическом разложении 6,72 л (н.у.) аммиака с поглощением 13,8 кДж теплоты, необходимо использовать уравнение реакции разложения аммиака и данные о его стандартной энтальпии образования.

Уравнение реакции разложения аммиака:
2NH3(g) -> N2(g) + 3H2(g)

Стандартная энтальпия образования аммиака:
ΔH°f(NH3) = -46,11 кДж/моль

Из уравнения реакции видно, что на образование 2 моль аммиака требуется поглотить 46,11 кДж теплоты. Значит, на образование 1 моль аммиака требуется поглотить 23,055 кДж теплоты.

По условию задачи мы имеем 6,72 л (н.у.) аммиака, что при нормальных условиях соответствует 6,72 / 22,4 = 0,3 молям аммиака.

Теперь мы можем вычислить энтальпию образования аммиака:
Энтальпия образования аммиака = 0,3 моль × 23,055 кДж/моль = 6,91 кДж.

Ответ n0_3) Для вычисления значения энтальпии образования указанного вещества пользуемся теплотами реакций и известными стандартными энтальпиями образования реагентов.

Покажем пример для вычисления энтальпии образования воды (H2O):
Уравнение реакции образования воды:
H2(g) + 1/2O2(g) -> H2O(l)

Стандартные энтальпии образования реагентов:
ΔH°f(H2) = 0 кДж/моль
ΔH°f(O2) = 0 кДж/моль

Если мы хотим вычислить энтальпию образования H2O в жидком состоянии, то нам понадобятся данные о стандартной энтальпии образования H2O(l). Предположим, что ΔH°f(H2O(l)) = -285,8 кДж/моль.

Теперь мы можем вычислить энтальпию образования воды:
Энтальпия образования H2O(l) = ΔH°f(H2O(l)) - [ΔH°f(H2) + 1/2ΔH°f(O2)]
Энтальпия образования H2O(l) = -285,8 кДж/моль - [0 кДж/моль + 1/2 × 0 кДж/моль]
Энтальпия образования H2O(l) = -285,8 кДж/моль

Таким образом, энтальпия образования воды составляет -285,8 кДж/моль.

Вычисление энтальпии образования других веществ осуществляется аналогичным образом с использованием соответствующих уравнений реакций и стандартных энтальпий образования реагентов.