Как изменится скорость реакции окисления оксида азота (II) NO кислородом

Question

Химия: Как изменится скорость реакции окисления оксида азота (II) NO кислородом O2 в газовой фазе при увеличении давления в два раза?

Амелия · Accepted Answer

Чтобы определить, как изменится скорость реакции окисления оксида азота (II) NO кислородом O2 при увеличении давления в два раза, нужно обратиться к принципу Ле Шателье.

Поскольку реакция происходит в газовой фазе, изменение давления может повлиять на равновесие реакции. Окисление оксида азота (II) происходит согласно следующему уравнению:

\[2NO + O2 \rightarrow 2NO2\]

Первым шагом в решении задачи поясним, как изменение давления влияет на равновесие реакции. По принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, оказывается внешнее воздействие (в данном случае - увеличение давления), система смещается в сторону уменьшения количества газообразных молекул.

В уравнении реакции имеется 3 молекулы газа: 2 молекулы NO и 1 молекула O2. Увеличим давление в два раза. В результате система будет стремить всегда к меньшему количеству молекул газа. Поэтому реакция сместится вправо, в сторону образования большего количества газообразных молекул NO2.

Таким образом, скорость реакции окисления оксида азота (II) NO кислородом O2 в газовой фазе увеличится при увеличении давления в два раза. Увеличение давления будет способствовать большему числу столкновений между молекулами и, следовательно, увеличению скорости реакции.

Как изменится скорость реакции окисления оксида азота (II) NO кислородом O2 в газовой фазе при увеличении давления

Амелия

О проекте

Предметы

Задать вопрос

Привет!