Во сколько раз произошло снижение давления газа в сосуде в результате уменьшения концентрации молекул идеального

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать формулу для закона Бойля-Мариотта, которая гласит:

\[P_1V_1 = P_2V_2\]

где \(P_1\) и \(P_2\) - соответственно изначальное и конечное давления газа в сосуде, \(V_1\) и \(V_2\) - изначальный и конечный объемы газа в сосуде.

Поскольку в данной задаче мы рассматриваем уменьшение концентрации молекул газа, то мы можем сделать предположение, что объем газа остается неизменным, поскольку объемы газов в сосуде и их концентрации пропорциональны друг другу.

Таким образом, у нас имеется:

\[P_1 = P\]
\[P_2 = P_1 / 5\]
\[V_1 = V\]
\[V_2 = V\]

Теперь, когда у нас есть значения для \(P_1\), \(P_2\), \(V_1\) и \(V_2\), мы можем подставить их в формулу закона Бойля-Мариотта и найти отношение \(P_2\) к \(P_1\).

\[P_1V_1 = P_2V_2\]
\[PV = \frac{{P_1}}{{5}}V\]
\[P = \frac{{P_1}}{{5}}\]

Таким образом, давление газа было уменьшено в 5 раз по сравнению с изначальным давлением.

Теперь давайте рассмотрим вторую часть вопроса, связанную с изменением температуры. Для этого мы можем использовать формулу Клапейрона:

\[\frac{{P_1}}{{T_1}} = \frac{{P_2}}{{T_2}}\]

где \(T_1\) и \(T_2\) - изначальная и конечная абсолютные температуры газа.

По условию задачи, абсолютная температура газа была увеличена в 2 раза, так что:

\[T_2 = 2T_1\]

Теперь мы можем подставить значения в формулу Клапейрона:

\[\frac{{P_1}}{{T_1}} = \frac{{P_2}}{{T_2}}\]
\[\frac{{P_1}}{{T_1}} = \frac{{P_1 / 5}}{{2T_1}}\]
\[2P_1 = \frac{{P_1}}{{5}}\]
\[P_1 = \frac{{P_1}}{{10}}\]
\[P_1 = 10P_1\]

Как видно, у нас возникает противоречие, и такое равенство невозможно. Это означает, что задача имеет ошибку или противоречие в условии.

В итоге, невозможно определить, во сколько раз произошло снижение давления газа в сосуде, так как условие задачи содержит противоречие.