В трех пробирках добавьте по 1-2 мл растворов хлоридов или сульфатов железа (2),железа(3) и меди (2) соответственно

Для начала, добавим в первую пробирку 1-2 мл раствора хлорида железа (II), во вторую пробирку - раствора сульфата железа (II), и в третью пробирку - раствора сульфата меди (II). Обратите внимание на цвет каждого раствора.

После этого, добавим в каждую пробирку несколько капель раствора щелочи (например, гидроксида натрия NaOH) и наблюдаем, что происходит окислительно-восстановительная реакция.

В первой пробирке, содержащей раствор хлорида железа (II), мы увидим, что цвет раствора изменится с бледно-желтого до зеленого. Это происходит из-за образования осадка гидроксида железа (II) Fe(OH)₂, который является зеленой.

Уравнение реакции в молекулярном виде:
FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl

Уравнение реакции в ионном виде:
Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓

Во второй пробирке, содержащей раствор сульфата железа (II), мы получим темно-зеленый раствор гидроксида железа (II), так как сульфатная группа SO₄²⁻ не влияет на изменение цвета.

Уравнение реакции в молекулярном виде:
FeSO₄ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Уравнение реакции в ионном виде:
Fe²⁺ + 2OH⁻ → Fe(OH)₂↓

В третьей пробирке, содержащей раствор сульфата меди (II), наблюдается образование голубого осадка гидроксида меди (II) Cu(OH)₂.

Уравнение реакции в молекулярном виде:
CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄

Уравнение реакции в ионном виде:
Cu²⁺ + 2OH⁻ → Cu(OH)₂↓

Чтобы обнаружить катионы железа (II) и меди (II), мы используем ион гидроксида OH⁻, который образует гидроксидные осадки различных цветов с этих катионов. Железо (II) формирует зеленый осадок гидроксида железа (II), а медь (II) - голубой осадок гидроксида меди (II).