В тексте пропущены слова. Наличие промежутков между молекулами означает, что между ними, помимо сил притяжения

от притяжения. К таким силам относится отталкивание между электрически заряженными частицами. Оно возникает из-за наличия электрических зарядов на поверхности молекул.

Когда молекулы находятся на некотором расстоянии друг от друга, между ними действуют силы притяжения Ван-дер-Ваальса, которые вносят свой вклад во взаимодействие молекул. Эти силы являются результатом постоянного движения электронов вокруг ядра атома. Перемещение электронов создает мгновенные изменения электрического заряда молекулы, что в свою очередь приводит к образованию временных диполей. Между такими диполями возникает силовое взаимодействие, которое и называется силами Ван-дер-Ваальса. Эти силы играют важную роль при распределении молекул в различных фазах вещества.

Когда молекулы приближаются друг к другу, их электронные оболочки начинают отталкиваться, создавая отталкивающие силы. Отталкивающие силы возникают из-за того, что электроны в оболочках молекул имеют одинаковый заряд и стараются разойтись друг от друга. Таким образом, когда расстояние между молекулами сравнимо с размерами самих молекул, силы отталкивания становятся преобладающими и межмолекулярные силы перестают быть притягивающими. Это может привести к образованию расширенных структур вещества, таких как газы или жидкости, где молекулы находятся на некотором расстоянии друг от друга, но не слишком близко.

В итоге, наличие промежутков между молекулами влияет на тип взаимодействия между ними. Если промежутки достаточно большие, то силы притяжения Ван-дер-Ваальса оказывают главное влияние и молекулы притягиваются друг к другу. Если же расстояние между молекулами сравнимо с размерами самих молекул, то силы отталкивания становятся преобладающими и молекулы отталкиваются друг от друга. В обоих случаях это определяет свойства вещества в конкретной фазе, будь то газ, жидкость или твердое тело.