В системе, где реакция протекает в соответствии с уравнением 2N2O + O2 = 4NO, если концентрация оксида азота

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать информацию об изменении концентрации веществ и уравнение реакции. Используя закон действующих масс, мы можем сравнить начальное и конечное состояние системы и определить, как изменится скорость реакции.

1. Начнем с уравнения реакции:

2N2O + O2 = 4NO

2. Запишем начальные концентрации веществ:

[N2O]нач = 0,25 моль/л
[O2]нач = 0,6 моль/л

3. Запишем конечные концентрации веществ:

[N2O]кон = 0,45 моль/л
[O2]кон = 0,2 моль/л

4. Для удобства расчетов, давайте предположим, что объем системы не меняется. Тогда концентрации можно сравнить напрямую.

5. Рассчитаем изменение концентрации оксида азота:

Δ[N2O] = [N2O]кон - [N2O]нач
= 0,45 моль/л - 0,25 моль/л
= 0,20 моль/л

6. Рассчитаем изменение концентрации кислорода:

Δ[O2] = [O2]кон - [O2]нач
= 0,2 моль/л - 0,6 моль/л
= -0,4 моль/л

7. В уравнении реакции коэффициенты показывают соотношение между веществами. Поскольку мы знаем, что все вещества изменяются в одинаковой пропорции, то изменение концентрации оксида азота должно быть в два раза больше изменения концентрации кислорода.

8. Соответственно, изменение концентрации оксида азота равно 2 * Δ[O2]:

Δ[N2O] = 2 * (-0,4 моль/л)
= -0,8 моль/л

9. Зная изменение концентрации, мы можем сделать вывод, что скорость реакции уменьшилась. Обычно изменение концентрации веществ влияет на скорость реакции. В данном случае, уменьшение концентрации кислорода (реагента) привело к уменьшению скорости реакции.

Ответ: Скорость реакции уменьшилась.