В ряду Na–Mg–Ca: 1) Переменчивость свойств высших оксидов и гидроксидов 2) Усиление металлических характеристик веществ

Ряд Na–Mg–Ca представляет собой ряд химических элементов, состоящий из натрия (Na), магния (Mg) и кальция (Ca). Давайте посмотрим на каждый пункт задачи и объясним, какие изменения происходят в свойствах высших оксидов и гидроксидов, характеристиках металлов, электроотрицательности и заряде ядер атомов в этом ряду.

1) Переменчивость свойств высших оксидов и гидроксидов:
В данном ряду, с увеличением атомного номера элементов, свойства высших оксидов и гидроксидов становятся менее переменчивыми. Натрий (Na) имеет оксид и гидроксид с переменной валентностью, магний (Mg) образует только один вид оксида и гидроксида, а кальций (Ca) имеет стабильные оксиды и гидроксиды.

2) Усиление металлических характеристик веществ:
Свойства металлов, такие как электропроводность, металлический блеск и способность образовывать ионы с положительным зарядом (катионы), усиливаются при движении в ряду от натрия к кальцию. Это связано с увеличением количества внешних электронов, доступных для образования свободных электронов и катионов.

3) Снижение электроотрицательности:
Электроотрицательность - это способность атома притягивать электроны к себе в химической связи. В этом ряду электроотрицательность элементов снижается с увеличением атомного номера. Натрий имеет более высокую электроотрицательность, чем магний, и магний имеет более высокую электроотрицательность, чем кальций.

4) Увеличение заряда ядер атомов:
Заряд ядра атома определяет число протонов в ядре. В этом ряду заряд ядер атомов увеличивается с увеличением атомного номера. Натрий имеет заряд ядра +11, магний имеет заряд ядра +12, а кальций имеет заряд ядра +20.

5) Постоянство высшей степени окисления:
Высшая степень окисления - это наибольшее значение изменения числа электронов в соединении, к которым может привести данное вещество. В ряду Na–Mg–Ca, высшая степень окисления для всех элементов остается постоянной и равна +2.

В итоге, в ряду Na–Mg–Ca, мы наблюдаем:
1) Уменьшение переменчивости свойств высших оксидов и гидроксидов.
2) Усиление металлических характеристик веществ.
3) Снижение электроотрицательности.
4) Увеличение заряда ядер атомов.
5) Постоянство высшей степени окисления (+2).