В растворе из перечисленных кислот (HF, CH3COOH, HNO3, H2CO3, H3PO4) с одинаковой молочной концентрацией, в каком будет

Для определения ионной концентрации в растворе, нужно учитывать степень диссоциации кислоты. Чем больше степень диссоциации, тем больше ионов образуется.

Сначала рассмотрим перечисленные кислоты одну за другой:

1. HF - это слабая кислота. Она относительно плохо диссоциирует, поэтому ее степень диссоциации будет небольшой. То есть, концентрация ионов \(H^+\) и \(F^-\) в растворе будет низкой.

2. CH3COOH - также является слабой кислотой, но она диссоциирует хорошо по сравнению с HF. Поэтому она будет иметь большую степень диссоциации и, следовательно, более высокую концентрацию ионов \(H^+\) и \(CH3COO^-\).

3. HNO3 - это сильная кислота, поэтому она будет полностью диссоциировать в растворе. Следовательно, концентрация ионов \(H^+\) будет максимальной среди перечисленных кислот, а концентрация ионов NO3^- будет равной нулю.

4. H2CO3 - это слабая двухосновная кислота. Она диссоциирует в два этапа: сначала образуется ион \(H^+\), а затем ион \(HCO3^-\). Оба этапа диссоциации будут иметь некоторую степень диссоциации, но суммарная концентрация ионов не будет настолько высокой, как в случае с сильными кислотами.

5. H3PO4 - также является слабой трехосновной кислотой, и она также диссоциирует в несколько этапов. В каждом этапе образуется ион \(H^+\) и фосфатный ион. Опять же, суммарная концентрация ионов будет ниже, чем для сильной кислоты, но выше, чем для слабой двухосновной кислоты.

Итак, в растворе с одинаковой молочной концентрацией наибольшую концентрацию ионов будут иметь сильная кислота HNO3, а именно ионы \(H^+\).