2. Что будет фактически выделяться на отрицательном электроде во время электролиза водного раствора смеси солей CrCl3

Давайте рассмотрим задачи по порядку:

Задача 2: Что будет фактически выделяться на отрицательном электроде во время электролиза водного раствора смеси солей CrCl3 и NaBr: 1) Na; 2) Cl2; 3) H2; 4) Cr; 5) O2?

В данной задаче нам представлен водный раствор смеси солей CrCl3 и NaBr. При электролизе мы имеем дело с двумя электродами - положительным и отрицательным. На положительном электроде (аноде) происходит окисление, а на отрицательном электроде (катоде) - восстановление.

В данном случае отрицательным электродом является катод. Давайте рассмотрим каждый вариант по отдельности:

1) Na - это ион натрия, который является катионом. Во время электролиза, на отрицательном электроде катионы восстанавливаются и превращаются в атомарный элемент. Таким образом, здесь будет выделяться натрий (Na).

2) Cl2 - это молекулярный хлор. Во время электролиза на аноде происходит окисление хлорида, и оно превращается в хлор. На катоде, в свою очередь, восстанавливаются катионы, а не молекулы. Поэтому хлор (Cl2) не будет выделяться на отрицательном электроде.

3) H2 - это молекулярный водород. Во время электролиза воды на отрицательном электроде происходит восстановление катионов водорода, поэтому на отрицательном электроде будет выделяться водород (H2).

4) Cr - это ион хрома, который является катионом. Во время электролиза на отрицательном электроде ионы хрома восстанавливаются и образуют металлический хром (Cr). Таким образом, на отрицательном электроде будет выделяться хром.

5) O2 - это молекулярный кислород. Во время электролиза воды на аноде происходит окисление, и молекулы воды разлагаются на ионы кислорода. Таким образом, кислород (O2) будет выделяться на положительном электроде (аноде), а не на отрицательном.

Итак, ответ на вопрос: фактически на отрицательном электроде во время электролиза водного раствора смеси солей CrCl3 и NaBr будет выделяться натрий (Na).

Перейдем к следующей задаче:

Задача 3: Что будет фактически происходить на положительном электроде во время электролиза водного раствора NiCl2 с никелевым анодом: 1) Cl-; 2) Ni2+; 3) Ni; 4) H2O?

В данной задаче водный раствор NiCl2 электролизируется с использованием никелевого анода. Положительный электрод (анод) является местом окисления процессов.

Рассмотрим каждый вариант по отдельности:

1) Cl- - это ион хлорида. Во время электролиза, на аноде будет происходить окисление, и катионы будут восстанавливаться на катоде. Хлор (Cl-) является анионом, поэтому он не будет выделяться на положительном электроде.

2) Ni2+ - это ион никеля(II). Во время электролиза на аноде будет происходить окисление, и ионы никеля(II) могут окисляться до ионов никеля(III) или других окислительных форм, но на положительном электроде не будет выделяться никель.

3) Ni - это элемент никель. Во время электролиза на положительном электроде (аноде) будет происходить окисление, и металлический никель (Ni) с анода будет растворяться в растворе, а не выделяться.

4) H2O - это молекулы воды. Во время электролиза на положительном электроде будет происходить окисление, и молекулы воды могут разлагаться на ионы кислорода и водорода. Таким образом, на положительном электроде будет происходить выделение кислорода (O2).

Итак, ответ на вопрос: фактически на положительном электроде во время электролиза водного раствора NiCl2 с никелевым анодом будет выделяться кислород (O2).