В растворах воды практически необратимо происходит диссоциация веществ, перечисленных в следующих рядах: 1) KNO3, LiOH

Чтобы решить данную задачу, необходимо определить, какие из перечисленных веществ диссоциируют в воде. Диссоциация означает распад вещества на ионы при взаимодействии с водой.

1) KNO3, LiOH, H2SO3
KNO3 - калия нитрат (KNO3) - является солью, которая полностью диссоциирует в воде, образуя ионы K+ и NO3-.
LiOH - гидроксид лития (LiOH) - также полностью диссоциирует в воде на ионы Li+ и OH-.
H2SO3 - сернистая кислота (H2SO3) - образует два иона в воде: H+ и HSO3-. Отметим, что H2SO3 является слабой кислотой, поэтому ее диссоциация неполная, и она не диссоциирует полностью.

2) HNO3, HCl, KOH
HNO3 - азотная кислота (HNO3) - является сильной кислотой и диссоциирует полностью, образуя ионы H+ и NO3-.
HCl - соляная кислота (HCl) - также является сильной кислотой и полностью диссоциирует на ионы H+ и Cl-.
KOH - гидроксид калия (KOH) - полностью диссоциирует в воде, образуя K+ и OH- ионы.

3) NaOH, Na2SO4, H2CO3
NaOH - гидроксид натрия (NaOH) - полностью диссоциирует в воде. Он образует Na+ и OH- ионы.
Na2SO4 - сернокислый натрий (Na2SO4) - также полностью диссоциирует в воде. Он образует 2 Na+ и SO4(2-) ионы.
H2CO3 - угольная (углекислая) кислота (H2CO3) - это слабая кислота. Она может диссоциировать, образуя ионы H+ и HCO3-, но это происходит не полностью.

4) NH4Cl, NH4NO3, HNO2
NH4Cl - хлорид аммония (NH4Cl) - при диссоциации в воде он образует ионы NH4+ и Cl-.
NH4NO3 - нитрат аммония (NH4NO3) - полностью диссоциирует в воде, образуя NH4+ и NO3- ионы.
HNO2 - нитритная кислота (HNO2) - слабая кислота, которая может неполностью диссоциировать на ионы H+ и NO2-.

Таким образом, в растворе воды полностью диссоциируются вещества: KNO3, LiOH, HNO3, HCl, KOH, NaOH, Na2SO4, NH4NO3 и NH4Cl. Вещества H2SO3, H2CO3 и HNO2 диссоциируют, но не полностью.