В процессе данной реакции, если в раствор сульфатной кислоты массой 29,4 г добавить 10 г гидроксида натрия, то какая

Данная реакция представляет собой нейтрализационную реакцию полярного двуядерного основания - гидроксида натрия (NaOH) и двухядерной кислоты - сульфатной кислоты (H2SO4). В результате реакции будет образовываться соль - сульфат натрия (Na2SO4) и вода (H2O).

Для определения массы образовавшейся соли (Na2SO4) необходимо провести расчеты. Для начала определим молярные массы всех веществ, участвующих в реакции:

Молярная масса H2SO4 = 1 × 2 + 32 + 16 × 4 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Молярная масса Na2SO4 = 23 × 2 + 32 + 16 × 4 = 142 г/моль

Затем определим количество вещества каждого реагента, используя массу и их молярные массы:

Количество вещества H2SO4 (моль) = масса H2SO4 (г) / молярная масса H2SO4 (г/моль)
Количество вещества H2SO4 = 29,4 г / 98 г/моль ≈ 0,30 моль

Количество вещества NaOH (моль) = масса NaOH (г) / молярная масса NaOH (г/моль)
Количество вещества NaOH = 10 г / 40 г/моль = 0,25 моль

Обратите внимание, что для проведения реакции требуется меньшее количество гидроксида натрия, чем сульфатной кислоты, поэтому гидроксид натрия будет ограничивающим реагентом.

Теперь, чтобы определить, сколько моль соли образуется, нужно рассмотреть уравнение реакции:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Видно, что 1 моль H2SO4 соответствует образованию 1 моль Na2SO4. Таким образом, образуется 0,25 моль Na2SO4.

И, наконец, определим массу соли (Na2SO4):

Масса Na2SO4 (г) = количество вещества Na2SO4 (моль) × молярная масса Na2SO4 (г/моль)
Масса Na2SO4 = 0,25 моль × 142 г/моль = 35,5 г

Таким образом, в результате реакции образуется 35,5 г сульфата натрия.