В каком объеме раствора хлорида кальция можно достичь реакции с SO4(-²), если концентрация определяемого иона равна

Данная задача требует расчета объема раствора хлорида кальция, необходимого для реакции с сульфатом (SO4(-²)), при условии, что концентрация сульфата равна 0,21 мкг/см³ и объем раствора составляет 0,02 см³.

Для решения этой задачи, нам необходимо установить соотношение между ионами хлорида кальция и сульфата, и рассчитать необходимый объем раствора.

1. Во-первых, установим химическую формулу для реакции между хлоридом кальция (CaCl2) и сульфатом (SO4(-²)):
CaCl2 + SO4(-²) -> CaSO4 + 2Cl(-)

Из уравнения видно, что на одну частицу сульфата (SO4(-²)) приходится одна частица хлорида (CaCl2).

2. Далее, определим количество ионов сульфата (SO4(-²)), содержащихся в данном объеме раствора:
Количество ионов = концентрация x объем раствора = 0,21 мкг/см³ * 0,02 см³ = 0,0042 мкг.

3. Так как на одну частицу сульфата (SO4(-²)) приходится одна частица хлорида (CaCl2), то количество ионов хлорида, необходимое для реакции, также равно 0,0042 мкг.

4. Для расчета объема раствора хлорида кальция, используем молярную массу хлорида кальция. Молярная масса CaCl2 составляет 110,98 г/моль.

5. Рассчитываем необходимый объем раствора хлорида кальция:
Масса хлорида кальция = количество ионов x молярная масса CaCl2 = 0,0042 мкг x (1 г/1000000 мкг) = 0,0000042 г.

Количество молей CaCl2 = масса / молярная масса = 0,0000042 г / 110,98 г/моль = 3,78 * 10^(-8) моль.

Объем раствора хлорида кальция = количество молей / концентрацию = 3,78 * 10^(-8) моль / 1 мкг/см³ = 3,78 * 10^(-8) см³.

Таким образом, для достижения реакции с сульфатом (SO4(-²)) при заданных условиях, необходим объем раствора хлорида кальция равный 3,78 * 10^(-8) см³.