В каких случаях происходит ступенчатая диссоциация в воде? 1) Растворение карбоната калия 2) Растворение гидроксида

Ступенчатая диссоциация в воде происходит в случаях, когда растворяемое вещество диссоциирует не полностью, а с образованием промежуточных ступеней диссоциации. Рассмотрим каждую из предложенных задач:

1) Растворение карбоната калия:
Карбонат калия (K2CO3) диссоциирует постепенно в воде на ионы K+ и CO3(2-). Сначала происходит диссоциация одной молекулы карбоната калия:
\[K2CO3 \rightarrow 2K^{+} + CO3^{2-}\]
Затем ионы карбоната CO3(2-) подвергаются дальнейшей диссоциации:
\[CO3^{2-} \rightarrow CO3^{2-} + CO3^{2-}\]
Таким образом, растворение карбоната калия можно считать примером ступенчатой диссоциации в воде.

2) Растворение гидроксида натрия:
Гидроксид натрия (NaOH) является сильным основанием и полностью диссоциирует в воде на ионы Na+ и OH-. При этом не происходит образования промежуточных ступеней диссоциации, поэтому это не является примером ступенчатой диссоциации.

3) Растворение серной кислоты:
Серная кислота (H2SO4) также является сильной кислотой и полностью диссоциирует в воде на ионы H+ и SO4(2-). Здесь также нет промежуточных ступеней диссоциации, поэтому это не пример ступенчатой диссоциации.

4) Растворение азотной кислоты:
Азотная кислота (HNO3) также является сильной кислотой и полностью диссоциирует в воде на ионы H+ и NO3-. Здесь также нет промежуточных ступеней диссоциации, поэтому это не пример ступенчатой диссоциации.

Таким образом, только растворение карбоната калия является примером ступенчатой диссоциации в воде.