В две пробирки добавьте по 1 мл раствора сульфата меди (II). В одну из пробирок положите несколько гранул алюминия

Для решения данной задачи, нам понадобятся две пробирки, раствор сульфата меди (II), небольшое количество гранул алюминия и кристаллы поваренной соли.

Шаг 1: В первую пробирку добавим 1 мл раствора сульфата меди (II).

Шаг 2: Во вторую пробирку также добавим 1 мл раствора сульфата меди (II).

Шаг 3: В первую пробирку положим некоторое количество гранул алюминия.

Шаг 4: Во вторую пробирку добавим немного кристаллов катализатора - поваренной соли.

Теперь рассмотрим результаты наблюдений и проведем растворение.

В первой пробирке с реакцией между раствором сульфата меди (II) и алюминием происходит редокс-реакция. Алюминий является сильным редуктором и становится окисленным до трикатионоалумината (III) (\(Al \rightarrow Al^{3+} + 3e^-\)), а медь (II) ионы, в свою очередь, становятся восстановленными до неметаллической меди (\(Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu\)). В результате реакции происходит образование меди и образуется слабо окрашенный раствор, так как ионы меди (II) образуют комплексные соединения вместе с водой.

Во второй пробирке с добавлением кристаллов поваренной соли (NaCl) наблюдается образование белой мутной осадка. Это явление объясняется образованием комлексных ионов соединения Al(OH)₄⁻, которые взаимодействуют с хлоридными ионами, содержащимися в поваренной соли. В результате образуется белая кристаллическая осадок нерастворимого хлорида алюминия (AlCl₃).

Обобщение результатов: В результате проведенных экспериментов мы получили следующие результаты. В пробирке с реакцией между раствором сульфата меди (II) и алюминием, произошла редокс-реакция, в результате которой медь осаждается, алюминий окисляется. В пробирке с добавлением поваренной соли образуется осадок нерастворимого хлорида алюминия.

Важно отметить, что при проведении экспериментов следует соблюдать безопасность и работать в хорошо проветриваемом помещении.