в анодной и катодной половинах. Какие электронные уравнения процессов происходят в анодной и катодной половинах

Для решения этой задачи нам необходимо разобраться, что происходит в анодной и катодной половинах электролиза раствора Na2SO4.

Анод – это положительный электрод, на котором происходят окислительные реакции. В данном случае мы имеем раствор Na2SO4, который разлагается на ионы Na+ и SO4^2-. Так как мы рассматриваем анодную половину, на ней происходит окисление.

В соответствии с этим, мы можем указать следующее электронное уравнение для анодной половины:

\[2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e^-\]

В данном уравнении водяные молекулы (H2O) окисляются до молекул кислорода (O2), одновременно образуя протоны (H+) и электроны (e^-).

Катод – это отрицательный электрод, на котором происходят восстановительные реакции. В данном случае мы имеем катионы Na+ и анионы SO4^2-, которые притягиваются к катоду. Так как мы рассматриваем катодную половину, на ней происходит восстановление.

В соответствии с этим, мы можем указать следующее электронное уравнение для катодной половины:

\[2H2O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH^-(aq)\]

В данном уравнении молекулы воды (H2O) восстанавливаются до молекул водорода (H2), одновременно образуя гидроксидные ионы (OH^-).

Таким образом, электронные уравнения процессов в анодной и катодной половинах электролиза раствора Na2SO4 следующие:

Анодная половина:
\[2H2O(l) → O2(g) + 4H+(aq) + 4e^-\]

Катодная половина:
\[2H2O(l) + 2e^- → H2(g) + 2OH^-(aq)\]

Надеюсь, что эти пошаговые решения помогут вам лучше понять процессы, происходящие при электролизе раствора Na2SO4. Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать!