Упорядочьте схемы реакций по возрастанию общего количества электронов, переходящих от восстановителя к окислителю

Хорошо, начнем с анализа каждой реакции по отдельности.

1) H2 + N2 -> NH3
В этой реакции мы видим, что водород (H2) и азот (N2) соединяются, чтобы образовать аммиак (NH3). Чтобы определить, какие элементы подвергаются окислению или восстановлению, нам нужно узнать их окислительные состояния в исходных и конечных соединениях. Водород имеет окислительное состояние +1 в обоих исходных и конечных соединениях, поэтому он не меняет свое окисляющее или восстанавливающее состояние. Азот же имеет окислительное состояние 0 в исходном соединении N2 и -3 в конечном соединении NH3. Это означает, что азот в данной реакции прошел процесс восстановления, так как его окислительное состояние уменьшилось.

2) Fe2O2 + CO -> FeO + CO
В этой реакции мы видим, что перекись железа (Fe2O2) и оксид углерода (CO) реагируют, чтобы образовать оксид железа (FeO) и оксид углерода. Для определения окислительных состояний элементов снова обратимся к состояниям углерода и железа. В исходной перекиси железа (Fe2O2), железо имеет окислительное состояние +3, а в оксиде железа (FeO) окислительное состояние железа равно +2. Таким образом, железо в данной реакции прошло процесс окисления, так как его окислительное состояние увеличилось.

3) SO2 + O2 -> SO3
В данной реакции мы видим соединение диоксида серы (SO2) с молекулой кислорода (O2) для образования трехоксида серы (SO3). Чтобы определить, какие элементы в данной реакции подвергаются окислению или восстановлению, узнаем их окислительные состояния в исходных и конечных соединениях. Кислород обычно имеет окислительное состояние -2. В исходном перекиси серы (SO2) атом серы имеет окислительное состояние +4, а в трехоксиде серы (SO3) окислительное состояние серы равно +6. То есть, сера в данной реакции прошла процесс окисления, так как ее окислительное состояние увеличилось.

Теперь, чтобы установить порядок реакций по возрастанию общего количества электронов, переходящих от восстановителя к окислителю, рассмотрим результаты, полученные для каждой реакции:

- Аммиак (NH3): азот прошел процесс восстановления.
- Оксид железа (FeO): железо прошло процесс окисления.
- Трехоксид серы (SO3): сера прошла процесс окисления.

Теперь, сравнивая результаты, мы можем упорядочить схемы реакций по возрастанию общего количества электронов, переходящих от восстановителя к окислителю:

Ответ: 231