Фосфордың массасын белгілеу үшін Массасы 3.55 г фосфор (V)оксидін алу қажетпен ерекшеленген фосфордың массасын қандай

Спасибо за вопрос! Для решения этой задачи мы должны воспользоваться химическим уравнением реакции между фосфором и кислородом, а также использовать соотношения между массами реагентов и продуктов.

Химическое уравнение реакции между фосфором и кислородом выглядит следующим образом:

$$4P+5O_2\to 2P_2{O}_5$$

Из этого уравнения мы видим, что каждые 4 моль фосфора реагируют с 10 молями кислорода, образуя 2 моля диоксида фосфора.

Дано, что масса фосфора (V)оксида составляет 3.55 г. Чтобы найти массу фосфора, который является реагентом в данной реакции, мы должны учесть соотношение массы продукта к массе реагента.

Молярная масса фосфора равна примерно 31.0 г/моль. Поэтому масса 4 моль фосфора равна:

$$31.0\text{г/моль}\times 4\text{моль}=124\text{г}$$

Теперь мы можем установить пропорцию, чтобы найти массу фосфора, представленного в вопросе:

$$\frac{124\text{г (реагент)}}{2\text{моль (реагент)}}=\frac{3.55\text{г (V)оксид}}{x}$$

Решая эту пропорцию, мы найдем массу фосфора, представленного в форме фосфорного оксида (V):

$$x=\frac{3.55\text{г (V)оксид}}{2\text{моль (реагент)}}\times \frac{124\text{г (реагент)}}{1\text{моль (реагент)}}=221.5\text{г}$$

Таким образом, масса фосфора, представленного в форме фосфорного оксида (V), составляет 221.5 г.

Для определения массы фосфора, которая остается неотреагированной, мы можем просто вычесть массу фосфора, присутствующего в фосфорном оксиде, из исходной массы фосфора:

$$3.55\text{г}-221.5\text{г}=-217.95\text{г}$$

Поскольку отрицательное значение массы не имеет физического смысла, мы можем сделать вывод, что некорректно предполагать наличие оставшегося неотреагировавшего фосфора.

Надеюсь, это помогло вам понять, как получить ответ на данный вопрос.