Требуется! 1. Представьте pH 0,01 М раствора V(ОН)3, Ка = 7,8 * 10-7. 2. Представьте pH 0,01 М раствора Cd(ОН)2

Хорошо, давайте решим поставленные задачи по очереди.

1. Для начала, нам нужно вычислить константу диссоциации (Ка) воды (H2O) при данной температуре:
H2O ⇌ H+ + OH-

Константа диссоциации воды Кw = [H+][OH-] = 1,0 * 10^-14

Так как мы имеем раствор V(OH)3, на котором пишется ступенчатое диссоциационное реакция:
V(OH)3 ⇌ V^3+ + 3OH-

В начале, все ионы V(OH)3 находятся в растворе и реагируют с водой:
V(OH)3 + 3H2O ⇌ V^3+ + 3OH- + 3H2O

Нам нужно найти концентрацию OH- и использовать ее для определения pH.
Давайте найдем [OH-]:
Для 0,01 M раствора V(OH)3 мы имеем следующее:
[OH-] = 3 * [V(OH)3] = 3 * 0,01 M = 0,03 M

Теперь, используя данную концентрацию, мы можем найти [H+]:
Kw = [H+][OH-] = (x)(0,03) = 1,0 * 10^-14

Решив это уравнение, мы найдем:
x = (1,0 * 10^-14) / 0,03 = 3,33 * 10^-13

Таким образом, концентрация H+ в растворе V(OH)3 равна 3,33 * 10^-13 M.
Далее, чтобы найти pH, мы используем определение pH:
pH = -log [H+]

pH = -log (3,33 * 10^-13) = 12,48

Итак, pH 0,01 M раствора V(OH)3 равно 12,48.

2. Теперь перейдем ко второй задаче:
Аналогично первой задаче, мы имеем раствор Cd(OH)2, на котором пишется ступенчатое диссоциационное реакция:
Cd(OH)2 ⇌ Cd^2+ + 2OH-

В начале, все ионы Cd(OH)2 находятся в растворе и реагируют с водой:
Cd(OH)2 + 2H2O ⇌ Cd^2+ + 2OH- + 2H2O

Нам нужно найти концентрацию OH- и использовать ее для определения pH.
Давайте найдем [OH-]:
Для 0,01 M раствора Cd(OH)2 мы имеем следующее:
[OH-] = 2 * [Cd(OH)2] = 2 * 0,01 M = 0,02 M

Теперь, используя данную концентрацию, мы можем найти [H+]:
Kw = [H+][OH-] = (x)(0,02) = 1,0 * 10^-14

Решив это уравнение, мы найдем:
x = (1,0 * 10^-14) / 0,02 = 5,0 * 10^-13

Таким образом, концентрация H+ в растворе Cd(OH)2 равна 5,0 * 10^-13 M.
Далее, чтобы найти pH, мы используем определение pH:
pH = -log [H+]

pH = -log (5,0 * 10^-13) = 12,30

Итак, pH 0,01 M раствора Cd(OH)2 равно 12,30.

3. Наконец, решим третью задачу:
Аналогично первым двум задачам, мы имеем раствор Ga(OH)3, на котором пишется ступенчатое диссоциационное реакция:
Ga(OH)3 ⇌ Ga^3+ + 3OH-

В начале, все ионы Ga(OH)3 находятся в растворе и реагируют с водой:
Ga(OH)3 + 3H2O ⇌ Ga^3+ + 3OH- + 3H2O

Нам нужно найти концентрацию OH- и использовать ее для определения pH.
Давайте найдем [OH-]:
Для 0,01 M раствора Ga(OH)3 мы имеем следующее:
[OH-] = 3 * [Ga(OH)3] = 3 * 0,01 M = 0,03 M

Теперь, используя данную концентрацию, мы можем найти [H+]:
Kw = [H+][OH-] = (x)(0,03) = 1,0 * 10^-14

Решив это уравнение, мы найдем:
x = (1,0 * 10^-14) / 0,03 = 3,33 * 10^-13

Таким образом, концентрация H+ в растворе Ga(OH)3 равна 3,33 * 10^-13 M.
Далее, чтобы найти pH, мы используем определение pH:
pH = -log [H+]

pH = -log (3,33 * 10^-13) = 12,48

Итак, pH 0,01 M раствора Ga(OH)3 равно 12,48.

Надеюсь, что эти пошаговые решения помогли вам понять задачи и получить подробные ответы. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их!