а. Вопрос 1: Какая электронная формула атома элемента главной подгруппы v группы, 4-го периода периодической системы?

а. Для решения первого вопроса необходимо знать положение элемента в периодической системе и его главную подгруппу. В данном случае, мы ищем элемент главной подгруппы V группы, 4-го периода. Группа V включает элементы азот (N), фосфор (P), мышьяк (As), антимон (Sb) и бисмут (Bi). Главная подгруппа группы V - 15. Таким образом, электронная формула атома элемента главной подгруппы V группы, 4-го периода периодической системы - это электронная формула атома элемента из главной подгруппы 15. Например, для фосфора (P) электронная формула будет: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3.

б. Для решения второго вопроса необходимо знать положение элемента в периодической системе и его главную подгруппу. В данном случае, мы ищем элемент главной подгруппы VII группы периодической системы. Группа VII включает элементы фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), йод (I) и астат (At). Главная подгруппа группы VII - 17. Таким образом, высший оксид элемента главной подгруппы VII группы будет соответствовать общей формуле X2O7, где X - символ элемента из главной подгруппы 17. Например, для хлора (Cl) высший оксид будет соответствовать формуле Cl2O7. Гидроксид элемента главной подгруппы VII группы будет соответствовать общей формуле X(OH)3, где X - символ элемента из главной подгруппы 17. Например, для хлора (Cl) гидроксид будет соответствовать формуле Cl(OH)3.

в. Для решения третьего вопроса необходимо знать, какие элементы в ряду усиливают окислительные свойства. В периодической системе с ростом атомного номера в ряду усиливаются окислительные свойства элементов. Например, в ряду галогенов (группа VII) окислительные свойства усиливаются с понижением атомного номера, т.е. фтор (F) является самым сильным окислителем в этой группе, астат (At) - наименее сильным.

г. Для решения четвертого вопроса необходимо знать обозначение электронной формулы. В данном случае, электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 соответствует электронной формуле атома нейтрального аргона (Ar).

д. Тип связи, где электроны между атомами неодинаково распределены, называется полярной связью. В полюсной связи электроны проводимости между атомами распределены неравномерно из-за различия их электроотрицательностей, что приводит к образованию частичных зарядов и полярности молекулы.