Task 1. Find the molar mass of the dissolved substance in a solution containing 9g of the substance (non-electrolyte

Task 1. Find the molar mass of the dissolved substance in a solution containing 9g of the substance (non-electrolyte) in 250cm3 of solution, with an osmotic pressure of 4.56x105 Pa at 0°C. Task 2. Calculate the vapor pressure of a glucose solution C6H12O6 containing 100g of C6H12O6 in 150g of water at 25°C, given that the vapor pressure of water at the specified temperature is 3167.73 Pa. Task 3. The vapor pressure of ether (C2H5)20 is 58920 Pa at 20°C, and the vapor pressure of a solution containing 12.4g of benzoic acid C6H15COOH in 100g of ether is 54790 Pa at the same temperature. Calculate the molar mass of benzoic acid in ether.
ИИ помощник ИИ помощник в учёбе
Zhiraf_5369

Zhiraf_5369

Задача 1. Найдите молярную массу растворенного вещества в растворе, содержащем 9 г вещества (нелиотролита) в 250 см3 раствора с осмотическим давлением 4.56х105 Па при 0°C.

Для решения этой задачи, мы можем использовать формулу ослабления осмотического давления:

\(\pi = i \cdot M \cdot R \cdot T\)

Где:
\(\pi\) - осмотическое давление
\(i\) - величина, называемая коэффициентом диссоциации, и для нэлектролита равна 1
\(M\) - молярная масса растворенного вещества (что и требуется найти)
\(R\) - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/моль·К)
\(T\) - температура в Кельвинах (0°C = 273 К)

Подставим данные в формулу:

\(4.56 \times 10^5 = 1 \cdot M \cdot 8.314 \cdot 273\)

Решим уравнение относительно \(M\):

\(M = \frac{{4.56 \times 10^5}}{{8.314 \cdot 273}}\)

\(M \approx 0.710 \, \text{г/моль}\)

Таким образом, молярная масса растворенного вещества составляет приблизительно 0.710 г/моль.

Задача 2. Рассчитайте парциальное давление глюкозы С6Н12О6 в растворе, содержащем 100 г С6Н12О6 в 150 г воды при 25°C, если парциальное давление воды при данной температуре составляет 3167.73 Па.

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон Рауля, который устанавливает зависимость парциального давления компонента от его мольной доли в растворе и его парциального давления в чистом состоянии:

\(P_{glucose} = X_{glucose} \cdot P_{water}\)

Где:
\(P_{glucose}\) - парциальное давление глюкозы
\(X_{glucose}\) - мольная доля глюкозы в растворе (что и требуется найти)
\(P_{water}\) - парциальное давление воды

Массовую долю глюкозы можно рассчитать, используя следующую формулу:

\(X_{glucose} = \frac{{m_{glucose}}}{{m_{glucose} + m_{water}}}\)

Подставим данные в формулу:

\(X_{glucose} = \frac{{100}}{{100 + 150}}\)

\(X_{glucose} \approx 0.4\)

Теперь, используя значение \(X_{glucose}\), мы можем рассчитать парциальное давление глюкозы:

\(P_{glucose} = 0.4 \cdot 3167.73\)

\(P_{glucose} \approx 1267.09 \, \text{Па}\)

Таким образом, парциальное давление глюкозы в растворе составляет примерно 1267.09 Па.

Задача 3. Получив массы всех веществ в растворе, мы можем использовать закон Рауля для рассчета парциального давления бензойной кислоты:
\[P_{benzoic \, acid} = X_{benzoic \, acid} \cdot P_{ether}\]
\[X_{benzoic \, acid} = \frac{{m_{benzoic \, acid}}}{{m_{benzoic \, acid} + m_{ether}}}\]
Подставим данные в формулу:
\[X_{benzoic \, acid} = \frac{{12.4}}{{12.4 + 100}} = \frac{{12.4}}{{112.4}} \approx 0,11\]
Теперь мы можем рассчитать парциальное давление бензойной кислоты:
\[P_{benzoic \, acid} = 0,11 \cdot 58920 \approx 6481 \, Па\]
Таким образом, парциальное давление бензойной кислоты в растворе составляет примерно 6481 Па.
Знаешь ответ?
Задать вопрос
Привет!
hello